（5分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C⁺離子比B³⁺離子多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
（1）寫(xiě)出C. D 的名稱(chēng)：C      ；        
（2）A在周期表中的位置                
（3）寫(xiě)出B₂A₃與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）比較B、C二種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大小（用離子符號(hào)表示）：
離子半徑：             

（5分） 現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C⁺離子比B³⁺離子多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

（1）寫(xiě)出C. D 的名稱(chēng)：C       ；        

（2）A在周期表中的位置                

（3）寫(xiě)出B₂A₃與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                    。

（4）比較B、C二種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）：

離子半徑：             

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C⁺離子比B³⁺離子多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
（1）寫(xiě)出C. D 的名稱(chēng)：C________；D________
（2）A在周期表中的位置________
（3）寫(xiě)出B₂A₃與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________。
（4）比較B、C二種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大小,離子半徑：________

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。①A的核電荷數(shù)小于10，可形成氣態(tài)氫化物，該物質(zhì)在常溫下為液體。②A和B兩種元素可形成化合物B₂A₃，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。③C的＋1價(jià)離子C⁺比B³⁺離子多8個(gè)電子。④C和D可形成化合物CD。⑤CD溶液中通入Cl₂后，加淀粉變藍(lán)色。

　　⑴這四種元素的元素符號(hào)為A：　　　　　B：　　　　　C：　　　　　D：　　　　　

⑵B₂A₃分別與H₂SO₄、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶C的單質(zhì)與A的氫化物能不能反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式：

⑷用電子式表示CD的形成過(guò)程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

寫(xiě)出CD化合物與Cl₂反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

   現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C⁺離子比B³⁺離子多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

（1）寫(xiě)出C. D 的名稱(chēng)：C       ；        

（2）A在周期表中的位置                

（3）寫(xiě)出B₂A₃與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                    。

（4）比較B、C二種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）：離子半徑：