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用重結(jié)晶法測定膽礬中結(jié)晶水的實驗中.下面是某學(xué)生的實驗記錄: 干燥坩堝重:A g,W坩堝+晶體＝B g,W坩堝+CuSO4＝C g (1)結(jié)晶水x的計算公式為 . (2)若A＝5.4 g.W坩堝+晶體＝7.9 g,W坩堝+CuSO4＝6.8 g.則該生測定的膽礬中結(jié)晶水的百分含量是 .結(jié)果 (3)從下列分析中指出發(fā)生誤差的原因可能是 . A.加熱前稱量容器時未完全干燥 B.最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大 C.加熱后容器未放入干燥器中冷卻 D.加熱過程中晶體有少量濺失 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
操作：準確稱取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去V mL標準液．
（1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是
 
．
（2）實驗中加入硫酸，你認為硫酸的作用是
 
．
（3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）下列關(guān)于滴定中的操作及說法正確的是
 
；
A．在使用滴定管前，應(yīng)先檢查是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用
B．潤洗滴定管時，從滴定管上口加入適量待裝溶液，把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液
C．接近終點時，用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁以減小實驗誤差
D．滴入最后一滴Na2S2O3標準液，溶液變成藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點
（5）根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)ω（Cu）=
 
．

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（2009?汕頭二模）間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與 I-作用定量析出 I2；I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（ 六氟合鐵（III）絡(luò)離子 ）
又知：微粒的氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
現(xiàn)準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液．
（1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是
掩蔽Fe3+，防止造成偏大的誤差
掩蔽Fe3+，防止造成偏大的誤差
；
（2）實驗中加入稀硫酸，你認為硫酸的作用是
提供酸性條件，抑制Cu2+的水解
提供酸性條件，抑制Cu2+的水解
；
（3）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為
防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應(yīng)
防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應(yīng)
；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
；
（5）根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)ω（Cu）=
64cV
1000a
×100
64cV
1000a
×100
%．

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間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，Cu2+與I-作用可生成I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，其反應(yīng)為：2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-．
操作：準確稱取ag膽礬試樣（可能含少量Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol/LH2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共用去V mL標準溶液．回答下列問題：
（1）實驗中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是
 
；加3mol/LH2SO4溶液的作用可能是
 
．
（2）滴定實驗中所用指示劑是
 
；滴定終點的判斷方法為
 
．
（3）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：
 
．
（4）硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)后被還原白色的碘化亞銅沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)ω（Cu）=
 
．

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間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與 I-作用定量析出 I2；I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（ 六氟合鐵（III）絡(luò)離子 ）
又知：微粒的氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
現(xiàn)準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液．
（1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是______；
（2）實驗中加入稀硫酸，你認為硫酸的作用是______；
（3）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為______；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：______；
（5）根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)ω（Cu）=______%．

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試完成下列兩小題：

（1）化學(xué)實驗必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是___________（選填字母）。

A.氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣

B.蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片

C.實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中

D.配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中

E.皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液

F.制乙烯時，用量程為300 ℃的溫度計代替量程為200 ℃的溫度計，測反應(yīng)液的溫度

（2）間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：

I2+I-====，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞。

析出的I2可用c mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定：2+====+3I-。

準確稱取a g膽礬試樣，置于250 mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50 mL蒸餾水、5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5 min，充分反應(yīng)后，加入1—2 mL 05%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去V mL標準液。

①實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是：______________________。

②實驗中加入5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液，你認為硫酸的作用是：_______________________。

③本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：_____________________________________。

④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________________________________。

⑤根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為w(Cu)=______________。

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