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（13分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃·5H₂O）。
I．[查閱資料]
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是無(wú)色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl₂溶液混合無(wú)沉淀生成。
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得產(chǎn)品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制備產(chǎn)品]
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是____；E中的試劑是___（選填下列字母編號(hào)）。
A．稀H₂SO₄   B．NaOH溶液   C．飽和NaHSO₃溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄。
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合液，濾液經(jīng)____（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ．[探究與反思]
（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸餾水中選擇）
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（2）為減少裝置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改變?cè)�有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)原有實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_______。
（3）Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)_____方法提純。

人體呼出氣體中含有N₂、O₂、CO₂、水蒸氣等多種成分。某課外學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置測(cè)定N₂、O₂、CO₂、的百分含量（忽略水蒸氣等微量成分）。其中B是帶刻度的量氣裝置。

試驗(yàn)步驟：

①先檢驗(yàn)裝置的氣密性。在向裝置中裝入藥品（如圖所示），其中C瓶溶液上方為100ml已除盡CO₂的空氣（N₂和O₂的體積比為4/1）。

②打開(kāi)止水夾b、c、d，關(guān)閉止水夾e，向B瓶中吹氣后關(guān)閉d，并冷卻到室溫，收集到V₁ml氣體。

③關(guān)閉b，打開(kāi)止水夾a、c、e、f，用打氣筒向A瓶中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全部排出，此時(shí)量筒中液面讀數(shù)為V₂ml。

④關(guān)閉e、f，降低燃燒匙的高度，用電火花引燃紅磷。

⑤等C瓶冷卻到室溫，打開(kāi)f₁最終量筒液面讀數(shù)為V₃ml。

回答下列問(wèn)題：

（1）A、B中裝飽和NaHCO₃而不能裝飽和Na₂CO₃溶液的原因是。

（2）C裝置中紅磷要過(guò)量的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，C瓶溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　　

（4）利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算人體呼出氣體中氧氣所占體積百分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　  　

CO₂所占體積百分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　　                         　　

（5）步驟⑤中C瓶還未冷卻到室溫就打開(kāi)止水夾讀數(shù)，這樣會(huì)使所測(cè)氧氣體積分?jǐn)?shù)　　（填“偏大”或“偏小”）。

（6）嚴(yán)格按①～⑤進(jìn)行試驗(yàn)后測(cè)得數(shù)據(jù)仍有一定誤差，可能的原因是