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下列含硫化合物中硫元素既有氧化性又有還原性的是

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氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛。

I（4分）、一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是__________。

A. Fe　　B. Fe^2＋　　C. Fe^3＋

(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO₂，以前有許多起因誤食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人體內(nèi)的Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋而失去與O₂結(jié)合的能力，這說明NaNO₂具有________性。下列也能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________。

A. Cl₂　　B. O₂　　C. FeCl₃　　D．濃硫酸

(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。

II（8分）、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。（As——砷）

(1)已知KBrO₃中的溴元素在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是               。

(2)已知0.2molKBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X中Br的化合價(jià)為              。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知          。

    a．氧化性：   b．氧化性：

    c．還原性：          d．還原性：

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（15分）高純氧化鐵（α—Fe₂O₃）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO，還含有SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

    回答下列問題：

   （1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：                。

   （2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L^-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

          （填寫儀器名稱）。

   （3）某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過濾操作。

        ①請指出其中的錯(cuò)誤之處：                      ；

②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是              。

   （4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH₃和CO₂

        ①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH₃和CO₂的備選藥品：

        a.NH₄Cl    b.CaCO₃（塊狀）   c.Ca（OH）₂     d.NaOH

e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸

        則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和      （用藥品序號(hào)填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為       和      （用藥品序號(hào)填空）。

②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是        （填序號(hào)）。

        A．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂

B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H₂

        ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

④若通入一定量的NH₃和CO₂后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                    ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為      。（離子的濃度用符號(hào)[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）

（15分）高純氧化鐵（α—Fe₂O₃）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO，還含有SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

    回答下列問題：

  （1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：               。

   （2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L^-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

         （填寫儀器名稱）。

   （3）某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過濾操作。

       ①請指出其中的錯(cuò)誤之處：                     ；

②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             。

   （4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH₃和CO₂

        ①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH₃和CO₂的備選藥品：

        a.NH₄Cl   b.CaCO₃（塊狀）   c.Ca（OH）₂    d.NaOH

e.濃氨水   f.稀鹽酸     g.稀硫酸

       則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和     （用藥品序號(hào)填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      和      （用藥品序號(hào)填空）。

②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號(hào)）。

        A．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂

B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H₂

        ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

④若通入一定量的NH₃和CO₂后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                   ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為      。（離子的濃度用符號(hào)[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）