重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場(chǎng)上的紅礬鈉中Na₂Cr₂O₇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：

I．稱取W_g紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；

Ⅱ．用cmol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液20.00rnL；

Ⅲ。取20.00mL Na₂Cr₂O₇溶液，用上述FeSO₄溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mLFeSO₄溶液；

查閱資料知：Cr₂O₇^2-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，易被還原為Cr³⁺

回答下列問(wèn)題：

（1）Na₂Cr₂O₇與FeSO₄的反應(yīng)離子方程式為            .

（2）步驟Ⅱ中的滴定過(guò)程，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為        ；選用       （填“酸式”或“堿式”）滴定管。

（3）已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺==Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，此紅礬鈉中Na₂Cr₂O₇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為          。

（4）判斷下列操作對(duì)Na₂Cr₂O₇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：

①步驟Ⅲ中的滴定過(guò)程，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)       ；

②配制c mol·L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑出        。

（5）[實(shí)驗(yàn)探究]有同學(xué)提出FeSO₄有很強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對(duì)測(cè)定結(jié)果會(huì)造成影響，請(qǐng)你分析后指出，如果FeSO₄變質(zhì)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是       （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO₄溶液是否變質(zhì)               。

重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場(chǎng)上的紅礬鈉中Na₂Cr₂O₇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：
I．稱取W_g紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液20.00rnL；
Ⅲ。取20.00mL Na₂Cr₂O₇溶液，用上述FeSO₄溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mLFeSO₄溶液；
查閱資料知：Cr₂O₇^2-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，易被還原為Cr³⁺
回答下列問(wèn)題：
（1）Na₂Cr₂O₇與FeSO₄的反應(yīng)離子方程式為           .
（2）步驟Ⅱ中的滴定過(guò)程，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為       ；選用      （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
（3）已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺==Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，此紅礬鈉中Na₂Cr₂O₇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為         。
（4）判斷下列操作對(duì)Na₂Cr₂O₇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①步驟Ⅲ中的滴定過(guò)程，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)      ；
②配制c mol·L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑出       。
（5）[實(shí)驗(yàn)探究]有同學(xué)提出FeSO₄有很強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對(duì)測(cè)定結(jié)果會(huì)造成影響，請(qǐng)你分析后指出，如果FeSO₄變質(zhì)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是      （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO₄溶液是否變質(zhì)              。

測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)一般應(yīng)重復(fù)二至三次．為了測(cè)定某NaOH固體中混有的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：
I．吸收法
如圖所示：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，在每次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所進(jìn)行的稱量操作至少要進(jìn)行______次，且第一次稱量操作的對(duì)象是______．
（2）若重復(fù)測(cè)定了三次，得到Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填序號(hào)）．
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B．用了稀硫酸與樣品反應(yīng)
C．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差
D．反應(yīng)完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒(méi)有被堿石灰吸收
除上述原因外，從裝置看還有一個(gè)重要原因是______．
II．滴定法
稱取樣品m g，配制成500mL溶液．從中取出25mL加入足量的BaCl₂溶液振蕩，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸v mL．
（1）該同學(xué)加入足量的BaCl₂溶液后未將BaCO₃過(guò)濾就滴定，有人認(rèn)為在滴定中BaCO₃會(huì)轉(zhuǎn)化為Ba（HCO₃）₂，消耗鹽酸．你認(rèn)為要過(guò)濾嗎？______（填“是”或“否”），理由是：______（若填“是”，不需答）．
（2）判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)的依據(jù)是______．
Ⅲ．沉淀法
稱取樣品m g，并溶解加過(guò)量Ba（NO₃）₂溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g．
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m、n表示）______．
（2）洗滌沉淀的操作要點(diǎn)是______．
（3）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用Ba（NO₃）₂溶液而不用Ca（NO₃）₂溶液的原因是______；測(cè)定CO₃^2-的量，若使用Ba（OH）₂溶液而不用Ca（OH）₂溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因______．