A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．期中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．
回答下列問題：
（1）C與D形成的化合物的化學式是
Al2O3
Al2O3
，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于
兩性氧化物
兩性氧化物
；該化合物的水化物的電離方程式是
H
++AlO
2-+H
2O
Al（OH）
3
Al
3++3OH
-H
++AlO
2-+H
2O
Al（OH）
3Al
3++3OH
-．
（2）將X氣體通入A與F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反應．此時溶液呈
酸
酸
性，（填“酸”、“堿”、中”）；溶液中離子濃度由大到小的順序為
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
．
（3）F的單質(zhì)在反應中常作
氧化劑
氧化劑
劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的化學方程式是
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
．
（4）寫出X分子的等電子體（原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子）
（用電子式表示），并寫出該等電子體與X溶液反應的離子方程式：
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
．
