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A、B、C、D、E五種金屬分別是銅、銀、鐵、鋁、鈉中的一種，下列是其相關(guān)性質(zhì)的描述：

①A在空氣中極易被腐蝕,常保存在煤油中;

②C和D都能溶于稀硫酸，并放出氫氣；

③C和D分別放入氫氧化鈉溶液中，C溶解并放出氫氣，D不反應(yīng)；

④B和E都不能和鹽酸反應(yīng)；

⑤將B放入含E離子的鹽溶液中，B溶解而析出E。

（1）判斷A～E分別為：A                ，B                 ，C          ，D           ，E                 。（填元素符號）

（2）五種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序是                        （用元素符號表示）。

有五種原子序數(shù)在36以內(nèi)的元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是6，C原子的電子數(shù)為A和B兩元素原子電子總數(shù)的兩倍；D和C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性前者強(qiáng)于后者；E可和C形成原子個數(shù)比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質(zhì)是工業(yè)合成硫酸的常見原料，這兩種化合物的摩爾質(zhì)量相差32。試回答下列問題：

（1）E在周期表中的位置是         ，基態(tài)B原子的價電子排布式               。

（2）寫出CD₂的電子式        ，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測，CD₂分子的空間構(gòu)型為                ，該分子是    分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）通常情況下，AB₃為無色有刺激性氣味的液體，沸點303．8K，熔點193K。AB₃固態(tài)時的晶體類型為        ；其水溶液有弱酸性，它的電離方程式為         。

（4）下列性質(zhì)可作為比較C、D兩元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是        （填編號）。

①C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

②C、D的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱

③C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱

④C、D的簡單離子是否易被E³⁺氧化

⑤相同條件下，C、D的鈉鹽溶液的堿性強(qiáng)弱

（12分）

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。

請回答：

（1）組成A分子的原子的元素符號是               ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______                                         __________________ 。（不需要寫反應(yīng)條件）

Ⅱ.CO與N₂互為等電子體。

（4）CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N₂活潑的原因是____________________________________。

（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。

（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為

－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)₅是配合物，配體是__________           。

B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）

    步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

    步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁�待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L^-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結(jié)果。

請回答下列問題：

步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中，改用試劑           _______   (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。

步驟3中，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                            ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO₃^2－的物質(zhì)的量為         __   mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        _______    ，計算過程如下：

（12分）
A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是               ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈     ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______                                         __________________。（不需要寫反應(yīng)條件）
Ⅱ.CO與N₂互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學(xué)反應(yīng)。
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N₂活潑的原因是____________________________________。