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（2013?德州一模）海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖1是工業(yè) 上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖（已知?dú)怏wX為電解飽和食鹽水所得；母液苦鹵中主要 含有Ca²⁺、Mg²⁺，Cl^-，SO₄²?、Br^-等離子）請(qǐng)回答：
（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，梢制時(shí)所用的試劑為：A．鹽酸B．氯化鋇溶 液C．氫氧化鈉溶液D．碳酸鈉溶液，則加入試劑的順序是（填編號(hào)）．
（2）氣體X的化學(xué)式為，操作a所用的主要儀器是．
（3）加入溶液Y的目的是，用CaO調(diào)節(jié)溶液Z的pH，可以除去Mg²⁺得到溶液W．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是．酸化溶液W時(shí)，使用的試劑為．

	開始沉淀時(shí)的pH	沉淀完全時(shí)的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	c（OH-）=1.8mol?L-1

（4）將氣體X依次通過如圖2所示裝置以驗(yàn)證氣體X的性質(zhì)：
①通入氣體X后，A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是．
②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
③請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）．

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．

回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為、．
（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為；
（3）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿，同時(shí)制鹽酸的工藝流程如圖2：
根據(jù)題意完成下列填空：
①粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl₂溶液；C NaOH溶液；D Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序是．
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為．與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH（變大、不變、變�。�．
③HCl合成反應(yīng)中保持過量的氣體是；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是．
④利用HCl合成時(shí)放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是．
⑤檢驗(yàn)NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實(shí)驗(yàn)方案是．

海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：
回答下列問題：
（1）①粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl₂溶液；C：NaOH溶液；D：Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序是．
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH（變大、不變、變小）．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡(jiǎn)要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO₂或NH₃，則氣體A應(yīng)是（填化學(xué)式）．C的制得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH₃，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO₃的副產(chǎn)品
NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫出步驟①④反應(yīng)的離子方程式：①；④．
b、在步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃、溫度過高過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是．

我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)．
（1）海水中所含元素質(zhì)量最大的是（寫元素符號(hào)），被稱作海洋元素的是（寫元素符號(hào)）．
（2）①從海水中提取粗鹽采用的方法是，粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為A鹽酸、B氯化鋇溶液、C氫氧化鈉溶液、D碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序?yàn)?!--BA-->．
②工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，用化學(xué)方程式表示工業(yè)上制漂白粉的原理
（3）提取NaCl后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br₂．
①如用來提取Mg，請(qǐng)完成具體工業(yè)流程（注：（　�。﹥�(nèi)填所需試劑，【】?jī)?nèi)填操作）
②根據(jù)上述提取鎂的全過程，沒有涉及到的反應(yīng)類型是
A．分解反應(yīng)       B．化合反應(yīng)         C．置換反應(yīng)        D．復(fù)分解反應(yīng)
③若用來提取Br₂，用離子方程式表示提取溴的原理：．
④方法A：母液提取Mg后，再用來提取Br₂；方法B：母液提取Br₂后，再用來提取Mg．哪個(gè)更合適（填“A”或“B”），你的理由是．

海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)回答：
（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：
A．鹽酸     B．氯化鋇溶液      C．氫氧化鈉溶液       D．碳酸鈉溶液．
則加入試劑的順序是（填編號(hào)）．
（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是．
A．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室             B．純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣             D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應(yīng)方程式：．
（4）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣．石灰石和貝殼的主要成份相同，事實(shí)上，石灰石在許多化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請(qǐng)寫出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學(xué)反應(yīng)方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外）．
（5）利用MgCl₂?6H₂O可制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是．
（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．