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標準狀況下.下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是 A.7.5g C2H6 B.33.6L N2 C.7g CO D.22.4L H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

標準狀況下，下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是

A.7.5g C2H6       B.33.6L N2         C.7g CO           D.22.4L H2O

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下列各物質(zhì)中，所含氧原子個數(shù)最多的是

[　　]

A．

1 mol　KClO3

B．

49 g　H2SO4

C．

22.4 L　O2(標準狀況下)

D．

3.01×1023個CO2

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晶體是質(zhì)點（分子、離子或原子等）在空間有規(guī)則地排列，具有規(guī)則外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性地重復能形成晶體的、具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。請據(jù)此回答下列問題。
(1)該合金中Fe、A1的原子個數(shù)比為____。
(2)若晶體的密度為ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為____cm。
(3)取2.78 g該合金粉末溶于100 mL某稀硝酸溶液中，待反應完全后得到1.12 L NO氣體（標準狀況，且設(shè)兩者恰好完全反應），則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______moL/L，反應后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

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某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況及某些產(chǎn)物的性質(zhì)。

(Ⅰ)甲、乙兩同學進行了下列實驗：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識認為還有較多硫酸剩余。

（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是：                                

可以證明有余酸的實驗方案是_             (填字母)。

a．再加入適量NaNO3固體B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na2CO3溶液

（2）甲同學設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。下列方案中不可行的是           (填字母)。

a．將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應結(jié)束后再次稱量

b．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)

d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)

（3）乙同學設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2＋的量。在反應后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W g，測得反應后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為               mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。

(Ⅱ)丙同學探究SO2與BaCl2溶液能否反應生成白色BaSO3沉淀。

 丙同學先將產(chǎn)生的氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，再緩緩通入BaCl2溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO2具有           性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                              。

 

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某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況及某些產(chǎn)物的性質(zhì)。
(Ⅰ)甲、乙兩同學進行了下列實驗：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識認為還有較多硫酸剩余。
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是：                                
可以證明有余酸的實驗方案是_            (填字母)。
a．再加入適量NaNO3固體B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na2CO3溶液
（2）甲同學設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。下列方案中不可行的是          (填字母)。
a．將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應結(jié)束后再次稱量
b．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)
d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)
（3）乙同學設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2＋的量。在反應后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W g，測得反應后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為              mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。
(Ⅱ)丙同學探究SO2與BaCl2溶液能否反應生成白色BaSO3沉淀。
丙同學先將產(chǎn)生的氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，再緩緩通入BaCl2溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO2具有          性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                             。

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