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（1）一定溫度下，向某容積固定的容器中加入NH₄I固體，發(fā)生如下反應(yīng)：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得HI和H₂物質(zhì)的量濃度分別為4mol?L^-1和1mol?L^-1．則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H₂，反應(yīng)過(guò)程中水的電離平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）Cu與稀硫酸不能自發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生H₂，為了使反應(yīng)2H⁺+Cu═Cu²⁺+H₂↑能進(jìn)行，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合適的實(shí)驗(yàn)方案，在方框中畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖（不書寫方案，只要求畫出裝置圖）．
（4）近年來(lái)，在化學(xué)電源的研究方面取得了一些重要成果，燃料電池就是其中一項(xiàng)．已知2.3g液態(tài)乙醇在室溫時(shí)完全燃燒放出的熱量為68.4kJ，則該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為．若將乙醇的燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，能量的利用率會(huì)更高，當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（5）室溫時(shí)，在0.10mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu²⁺）=mol?L^-1（室溫時(shí)Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（1）1mol該有機(jī)物與NaOH反應(yīng)，要消耗mol的NaOH
（2）1mol該有機(jī)物與Na反應(yīng)，要消耗mol的Na
（3）1mol該有機(jī)物與NaHCO₃反應(yīng)，要消耗mol的NaHCO₃．

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：
（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分別和鋅反應(yīng)：．
（2）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體：．
（3）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：．

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CHCH₂OH．
（1）1mol該有機(jī)物在一定條件下最多可與molH₂反應(yīng)，最多可與molNa反應(yīng)．
（2）請(qǐng)從下列試劑中選擇適當(dāng)試劑，檢驗(yàn)該有機(jī)物分子中含有醇羥基，按選擇試劑的使用順序填空．（填序號(hào)，序號(hào)順序錯(cuò)不得分）
備選試劑：①鈉 ②NaOH溶液 ③溴水 ④酸性KMnO₄溶液 ⑤新制Cu（OH）₂懸濁液．

金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）1mol環(huán)戊二烯與等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)的方程式為．
環(huán)戊二烯分子中最多有個(gè)原子共平面．
（2）金剛烷的分子式為，其分子中的CH₂基團(tuán)有個(gè)．
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，
反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是．
反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．