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已知元素X.Y的核電荷數(shù)分別為a和b.它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同.則a.b.m.n之間的關(guān)系是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為工a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是

[  ]

A.

a=b+m-n

B.

a=b-m+n

C.

a=b+m+n

D.

a=b-m-n

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已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為工a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是

[  ]

A.

a=b+m-n

B.

a=b-m+n

C.

a=b+m+n

D.

a=b-m-n

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四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1.
(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b,a的分子式是
CH4
CH4
,b的結(jié)構(gòu)式是
;中心原子的雜化軌道類型分別是
sp3
sp3
、
sp3
sp3
;a分子的立體結(jié)構(gòu)是
正四面體
正四面體

(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是
分子
分子
晶體、
原子
原子
晶體;
(3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)
CO2
CO2
;
(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的是
C
C
;
(5)W的元素符號是
Zn
Zn
,其+2價離子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10

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四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知他們的核電荷數(shù)依次增強(qiáng),且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z與Y原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1.
(1)Y與Z可分別與X形層只含一個中心原子的共價化合物a、b,它們的分子式分別是
CH4
CH4
、
SiH4
SiH4
;雜化軌道分別是
sp3
sp3
、
sp3
sp3
;a分子的立體結(jié)構(gòu)是
正四面體
正四面體

(2)在X和Y的氧化物中,屬于非極性分子的是(填分子式)
CO2
CO2
;其結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
,屬于含有非極性鍵的極性分子的是(填分子式)
H2O2
H2O2

(3)Y與Z比較,電負(fù)性較大的是
Y
Y

(4)W的元素符號是
Zn
Zn
,其+2價離子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10

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四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z與Y原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1.
(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b,它們的分子式分別是
 
、
 
; 雜化軌道分別是
 
、
 
;a分子的立體結(jié)構(gòu)是
 

(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是
 
晶體、
 
晶體:
(3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)
 

(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的
 
,W元素+2價離子的核外電子排布式是
 

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