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24．現(xiàn)有短周期元素A.B.C.D.已知常溫下A的單質是有色的雙原子分子且為氣體,B元素原子核外電子排布比A原子少一個電子層.且最高價氧化物對應水化物是強酸,C元素的原子失去2個電子后轉化成為具有兩個電子層的離子,D元素和A元素處在同一周期.0.2molD的單質和足量的稀鹽酸反應.在標準狀況下生成6.72升氫氣.則A.B.C.D四種元素的元素符號是:A .B .C .D . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半徑最小的；B、C同周期且基態(tài)原子的最外層皆有2個未成對電子；D元素的簡單離子是本周期元素的簡單離子中半徑最小的；E原子M層中p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個．請按要求回答下列問題：
（1）B元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p2
1s22s22p2
，A和C組成的含有非極性鍵的化合物的電子式為
．
（2）寫出兩種由上述元素組成，含極性鍵的非極性分子的化學式
CO2、CS2、CH4、C2H2、C6H6等
CO2、CS2、CH4、C2H2、C6H6等

（3）寫出D元素最高價氧化物水化物的電離方程式
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3+3OH-
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3+3OH-
．
（4）寫出D、E形成的化合物與水反應的化學方程式
Al2S3+6H2O=2 Al（OH）3↓+3H2S↑
Al2S3+6H2O=2 Al（OH）3↓+3H2S↑
．

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現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半徑最小的；B、C同周期且基態(tài)原子的最外層皆有2個未成對電子；D元素的簡單離子是本周期元素的簡單離子中半徑最小的；E原子M層中p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個。請按要求回答下列問題
（1）A和C組成的含有非極性鍵化合物的電子式為__________________。
（2）寫出一種由上述元素組成，含極性鍵的非極性分子的化學式_______________
（3）寫出E元素最高價氧化物對應水化物的化學式 ____________。
（4）寫出D元素最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的離子方程式_____________________。

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現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半徑最小的；B、C同周期且基態(tài)原子的最外層皆有2個未成對電子；D元素的簡單離子是本周期元素的簡單離子中半徑最小的；E原子M層中p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個．請按要求回答下列問題：
（1）B元素基態(tài)原子的電子排布式為    ，A和C組成的含有非極性鍵的化合物的電子式為    ．
（2）寫出兩種由上述元素組成，含極性鍵的非極性分子的化學式   
（3）寫出D元素最高價氧化物水化物的電離方程式    ．
（4）寫出D、E形成的化合物與水反應的化學方程式    ．

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短周期元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C與B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)和的2倍。這四種元素的單質中有兩種氣體、兩種固體。

（1）D元素在周期表中的位置是_______________周期_____________族。?

（2）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互反應逸出氣體的離子方程式。

（3）用A元素的單質和B元素的單質可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特制的氣體透過性隔膜，在一極通入A的單質，另一極通入B的單質，則通入A單質的一極的電極反應方程式是________________。

（4）A、C組成的化合物，常作為野外考察的取氫（H2）劑。試寫出該化合物的電子式_________；該化合物中加入適量的水，即可生成氫氣。經研究發(fā)現(xiàn)，該化合物若加入某些單質（如：Si、Al），再加水，則可以產生更多的氫氣�，F(xiàn)取2  mol 該化合物，加入適量的單質硅再加入足量的水恰好反應，產生氫氣________________mol 。

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短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．已知：①A與E同主族，E的單質與D2反應可生成E2D和E2D2兩種固體；②F的單質在D2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；B的單質在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各種反應和生成物的電子數(shù)都與E+相等．請回答下列問題：
（1）BD2的結構式為
O=C=O
O=C=O
，F(xiàn)的離子結構示意圖為
，CA3分子的空間構型為
三角錐型
三角錐型
．
（2）廢舊印刷電路板上含有銅，以往回收的方法是將其灼燒使用銅轉化為氧化銅，再用稀硫酸來溶解．現(xiàn)改用A2D2和稀硫酸浸泡即達目的，又保護了環(huán)境，其反應的化學方程式為
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
（3）在火箭推進器中裝有強還原劑C2A4和強氧化劑A2D2，已知0.5mol液態(tài)C2A4和足量液態(tài)A2D2反應，生成一種無色無味無毒的氣體和水蒸氣，放出320kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
．
（4）離子化合物CA5的電子式為
，其晶體的最小結構單元如圖所示經實驗測得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為
3
2
3
19
NAd
3
2
3
19
NAd
cm．

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