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30．⑴a接 i . j 接 g . f 接e.d接 b . c 接h. ⑵ MnO2+4HCl(濃) === MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑶ 吸收尾氣(Cl2). Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O . 除去Cl2中混有HCl . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列物質(zhì)： a．水晶  b．冰醋酸  c．氧化鈣 d．白磷  e．晶體氬  f．氫氧化鈉  g．鋁  h. 金剛石  i．過(guò)氧化鈉   j．碳化鈣  k．碳化硅  l．干冰  m．過(guò)氧化氫
（1）屬于原子晶體的化合物是________________。
（2）直接由原子構(gòu)成的晶體是________________。
（3）直接由原子構(gòu)成的分子晶體是____________。
（4）由極性分子構(gòu)成的晶體是___________，含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是____________，屬于分子晶體的單質(zhì)是______________。
（5）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是         ___________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___________，受熱熔化后需克服共價(jià)鍵的是_____________。

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仔細(xì)閱讀圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F(xiàn)、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去）請(qǐng)按要求回答：
（1）反應(yīng)①既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1：1：1：14．A強(qiáng)熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2FeSO4?7H2O
強(qiáng)熱
.
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
2FeSO4?7H2O
強(qiáng)熱
.
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
．
（2）寫出反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途：
焊接鋼軌
焊接鋼軌
．
（3）反應(yīng)③的離子方程式為
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
（4）常以C或H制成容器盛裝和運(yùn)輸I的濃溶液，其原理是
冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時(shí)，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)而使金屬“鈍化”，所以可用鐵或鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸
冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時(shí)，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)而使金屬“鈍化”，所以可用鐵或鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸
．

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草酸晶體的組成可表示為H2CO3•xH2O，為測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取W g純草酸晶體，將其酸制成100.0 mL水溶液為待測(cè)液；

②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶?jī)?nèi)，再加入適量的稀H2SO4用濃度為a mol•L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=====K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O

試回答：

⑴實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填代號(hào)）   ，還缺少的儀器有（填名稱） 　　　　 。

a. 托盤天平（帶砝碼，鑷子）　　  b. 滴定管　　 c. 100 mL量筒    d. 100 mL容量瓶　　 e.燒杯　　  f. 漏斗    g. 錐形瓶　　    h. 玻璃棒　　    i. 藥匙　　    j. 燒瓶

⑵實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在    式滴定管中，因?yàn)?/span>　　　　　　　　　　  。

⑶若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)　　　　  （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。

⑷在滴定過(guò)程中用去a mol•L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 mol•L-1，由此可計(jì)算出x值是　　    。

⑸若在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視，則計(jì)算的x值　　   

 

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草酸晶體的組成可表示為H2CO3•xH2O，為測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取W g純草酸晶體，將其酸制成100.0 mL水溶液為待測(cè)液；

②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶?jī)?nèi)，再加入適量的稀H2SO4用濃度為a mol•L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=====K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O

試回答：

⑴實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填代號(hào)）   ，還缺少的儀器有（填名稱） 　　　　 。

a. 托盤天平（帶砝碼，鑷子）　　  b. 滴定管　　 c. 100 mL量筒    d. 100 mL容量瓶　　 e.燒杯　　  f. 漏斗    g. 錐形瓶　　    h. 玻璃棒　　    i. 藥匙　　    j. 燒瓶

⑵實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在    式滴定管中，因?yàn)?/span>　　　　　　　　　　  。

⑶若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)　　　　  （填“偏大”“偏小”“無(wú)?跋臁保??/span>

⑷在滴定過(guò)程中用去a mol•L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 mol•L-1，由此可計(jì)算出x值是　　    。

⑸若在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視，則計(jì)算的x值　　   

 

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（8分）A、B、C、D、E、G、H、I、J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的9種化合物，E、F、H常溫下呈氣態(tài)，其中F是人類生存不能離開的氣態(tài)單質(zhì)，B是常溫下呈液態(tài)的含兩種元素的化合物，化合物C中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，I為白色沉淀，反應(yīng)③常用于焊接和切割金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                                                               ；

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                                                                               ；

(3)列出兩種E能發(fā)生的反應(yīng)類型：                                            (至少寫兩種)

(4)寫出少量的H和D溶液反應(yīng)的離子方程式：                             

 

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