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體積相同的甲．乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂+O₂?2SO₃，并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率（　�。�

兩個極易導熱的密閉容器A和B，容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度、壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質的量的NO₂，發(fā)生反應2NO_2^?N₂O₄△H＜0，以下說法正確的是（　�。�

歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了氧族元素的各種性質后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．

性質\元素	8O	16S	34Se	52Te
單質熔點（℃）	-218.4	113	217	450
單質沸點（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合價	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質與H2反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請根據表回答下列問題：
（1）碲的化合價可能有
（2）氫硒酸有較強的（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為．
（3）工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式：
Al₂Te₃+ 一Al（OH）₃↓+H₂Te↑
（4）已知在常溫下，H₂和S反應生成17g H₂S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式：．
（5）右圖所示為上述表格中氧族元素單質與H₂反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質，△H為相同物質的量的單質與H₂反應的反應熱．則：b代表，d代表（均寫單質名稱）．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．下圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為．
根據元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱：H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價分別為、，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下，等物質的量的S和Se分別與等量的H₂反應，生成氣態(tài)氫化物的物質的量．
（a） H₂S＜H₂Se    （b） H₂S＞H₂Se    （c） H₂S=H₂Se
（3）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：．
（4）試在表上畫出金屬和非金屬的分界線．

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數依次增大．A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為，F(xiàn)形成的離子的結構示意圖為．
（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式，使用這種氣球存在的隱患是．
（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B₂和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：
2Y（1）=2X（1）+C₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C₂反應生成液態(tài)X和氣態(tài)B₂的熱化學方程式為．該反應還可設計為原電池（以KOH溶液為電解質溶液），請寫出該電池的負極反應式：．
（6）G為氯，以K₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl^-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.10ⅹ10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色，則滴定終點的現(xiàn)象是．