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（16分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問題：

（1）A元素的名稱是      ，E元素在周期表中的位置是             ；

（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是              （填化學式）；

（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是               ；

（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。

 ①X、Y均屬于             化合物（填“離子”或“共價”）；

②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為                     ；

（5）化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應方程式為：                                。

（6）在A₂D晶體中，每個分子與相鄰的4個分子形成氫鍵，已知該晶體的升華熱（晶體直接變成同溫度氣體時需要吸收的熱量，叫做該晶體的升華熱）是51 kJ/mol，除氫鍵外，分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則該晶體中氫鍵的“鍵能”是____kJ/mol；

【解析】原子核內(nèi)無中子只有H，則A是氫元素。A和E，且E的原子序數(shù)大于B、C、D的，所以E只能是Na。B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3，因為D的原子序數(shù)小于Na的所以D位于第二周期。若B與D 最外層電子數(shù)就是2和 3，則C就不能存在，所以B與D 最外層電子數(shù)就是4和6，即B是C，D是O，則C是N，F(xiàn)是S。

（1）略

（2）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性就越強，非金屬性是O＞N＞S。

（3）鈉的燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。

（4）鈉是活潑的金屬，所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是離子化合物，它們分別為NaHSO₄和NaHSO₃。

（5）Na₂S中S的化合價處于最低價態(tài)，具有還原性，而雙氧水具有氧化性，二者分數(shù)氧化還原反應。

（6）每個水分子與相鄰的4個分子形成氫鍵，則平均每個水分子形成的氫鍵是2個，所以氫鍵鍵能是。

（16分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問題：

（1）A元素的名稱是      ，E元素在周期表中的位置是              ；

（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是               （填化學式）；

（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是                ；

（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。

 ①X、Y均屬于              化合物（填“離子”或“共價”）；

②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為                      ；

（5）化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應方程式為：                                 。

（6）在A₂D晶體中，每個分子與相鄰的4個分子形成氫鍵，已知該晶體的升華熱（晶體直接變成同溫度氣體時需要吸收的熱量，叫做該晶體的升華熱）是51 kJ/mol，除氫鍵外，分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則該晶體中氫鍵的“鍵能”是____kJ/mol；

【解析】原子核內(nèi)無中子只有H，則A是氫元素。A和E，且E的原子序數(shù)大于B、C、D的，所以E只能是Na。B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3，因為D的原子序數(shù)小于Na的所以D位于第二周期。若B與D 最外層電子數(shù)就是2和 3，則C就不能存在，所以B與D 最外層電子數(shù)就是4和6，即B是C，D是O，則C是N，F(xiàn)是S。

（1）略

（2）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性就越強，非金屬性是O＞N＞S。

（3）鈉的燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。

（4）鈉是活潑的金屬，所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是離子化合物，它們分別為NaHSO₄和NaHSO₃。

（5）Na₂S中S的化合價處于最低價態(tài)，具有還原性，而雙氧水具有氧化性，二者分數(shù)氧化還原反應。

（6）每個水分子與相鄰的4個分子形成氫鍵，則平均每個水分子形成的氫鍵是2個，所以氫鍵鍵能是。

A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行。已知：①除A外，各元素原子的次外層為2個或8個電子，其中B的最外層有4個電子②A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同�；卮穑�

(1)A為________元素(填名稱，下同)，B為________元素，C為________元素，D為________元素，E為________元素。

(2)C元素在周期表中屬第________周期，________族元素，原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、F、A、B、D、E的順序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一種10e^- 的氣態(tài)分子；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

 (1)寫出下列元素的名稱：B     ，E       ，F(xiàn)     ；

   (2)寫出E在元素周期表中的位置第      周期 第       族；

(3)寫出D₂A₂的電子式               ；EB₄                

(4)用電子式表示FA₂的形成過程                          ；

   (5)比較元素E和F的非金屬性強弱，E的非金屬性       于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結(jié)論                               ；

(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物是       ；既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物是       。（寫化學式）

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、F、A、B、D、E的順序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一種10e^- 的氣態(tài)分子；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

 (1)寫出下列元素的名稱：B     ，E       ，F(xiàn)     ；

   (2)寫出E在元素周期表中的位置第      周期 第       族；

(3)寫出D₂A₂的電子式               ；EB₄                

(4)用電子式表示FA₂的形成過程                          ；

   (5)比較元素E和F的非金屬性強弱，E的非金屬性       于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結(jié)論                               ；

(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物是       ；既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物是       。（寫化學式）