某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca（OH）
2】制取漂白粉．
已知2Cl
2+2Ca（OH）
2═CaCl
2+Ca（ClO）
2+2H
2O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行如下實驗：
請回答下列問題：
（1）實驗室用甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是
MnO
2+4HCl（濃）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
MnO
2+4HCl（濃）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
；
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學方程式是
；
（3）乙裝置的作用是
除去Cl2中混有的HCl氣體
除去Cl2中混有的HCl氣體
，丁裝置的作用是
進行尾氣處理
進行尾氣處理
．
（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7g MnO
2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）
27.15
7.15
g．但小組成員發(fā)現(xiàn)，實際上產(chǎn)物中Ca（ClO）
2的質(zhì)量明顯小于理論值．為了探究其原因，小組成員查閱了相關資料得到：氯氣和堿的反應為放熱反應；溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：6Cl
2+6Ca（OH）
2 5CaCl
2+Ca（ClO
3）
2+6H
2O
（5）為了提高Ca（ClO）
2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：
將丙裝置置于裝有冷水的容器中
將丙裝置置于裝有冷水的容器中
．
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O