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（2010?海淀區(qū)二模）下列敘述正確的是（　�。�

下列100mL液體中，其中導(dǎo)電能力最大的是（　�。�

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
M	與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子

完成下列問題：
（1）元素T在周期表中位于第周期第縱行．
（2）T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是．
（3）元素Z與M可形成4原子18電子的分子，該分子的電子式是．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c． Z的氫化物沸點(diǎn)比T的氫化物沸點(diǎn)高
d．Z單質(zhì)可將T單質(zhì)從其氫化物水溶液中置換出來
（5）Y、Z、M可以形成一種鹽，此鹽中M、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是，已知該鹽溶液的pH值為5，則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為．
（6）右圖為元素X與Z形成的化合物分子XZ₂的晶胞結(jié)構(gòu)，在該晶胞中，離每一個(gè)XZ₂最近的XZ₂有個(gè)，若
已知該晶胞的邊長為a cm，XZ₂的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A．則該晶胞的密度為g/cm³．（寫出表達(dá)式）

電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會(huì)到它的樂趣．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的CO₂通入200mL的NaOH溶液恰好充分反應(yīng)后，溶液中生成鹽的質(zhì)量為19.0g．
（1）反應(yīng)后生成的鹽是（寫化學(xué)式）．
（2）200mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（3）向生成的19.0g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21.2g Na₂CO₃固體．則：
①若只能加入0.05mol某物質(zhì)，則加入的化合物可以是．
②若只能加入0.10mol某物質(zhì)，則加入的化合物可以是．