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已知常溫常壓下飽和CO2溶液的pH值約為3.9.則可推斷由鹽酸滴定NaHCO3溶液測(cè)定其濃度時(shí).適宜選用的指示劑及其終點(diǎn)的顏色變化是 (A)石蕊.由藍(lán)變紅 (B)酚酞.紅色褪去 (C)甲基橙.由橙變黃 (D)甲基橙.由黃變橙 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知常溫常壓下飽和CO2溶液的pH值約為3.9，則可以推斷鹽酸滴定NaHCO3溶液測(cè)定其濃度時(shí)，適宜選用的指示劑及其終點(diǎn)的顏色變化是

[　　]

A．

石蕊，由藍(lán)變紅

B．

酚酞，紅色褪去

C．

甲基橙，由橙變黃

D．

甲基橙，由黃變橙

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如何降低大氣中CO2含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2是當(dāng)前科學(xué)家研究的重要課題。
（1）科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖所示：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到3min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝__________；
②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_________。
A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入1mol氦氣
D．使用更有效的催化劑 E．縮小容器的容積 F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c(H2CO3)＝1．5×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3+H+的電離平衡常數(shù) K＝__________ 。(已知：10-5.6＝2．5×10-6)
(3)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析
①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變)。
③增大的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量____(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

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如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______．
②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______．
A．在原容器中再充入1molCO2        B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=______．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LCO2通入200mL1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的
結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是______（填“甲醇”或
“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值為_(kāi)_____．

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如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。  
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖所示：     
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝___________     
②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。     
A．在原容器中再充入1molCO2   
B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入1mol氦氣    
D．使用更有效的催化劑     
E．縮小容器的容積    
F．將水蒸氣從體系中分離  
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5 mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3 ＋H+的電離平衡常數(shù) K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4．48LCO2通入200mL1．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇” 或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為_(kāi)___________。

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（13分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝___________

②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。

A．在原容器中再充入lmolCO2
B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入lmol氦氣
D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積   
F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3＋H＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4．48LCO2通入200mLl．5mol／L
的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?br />_______________。
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
 
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為_(kāi)___________。

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