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某固體物質(zhì)跟濃H2SO4共熱可生成一種酸性氣體.若把氨水加到此物質(zhì)的溶液中.先生成白色沉淀.繼續(xù)加氨水沉淀消失.則此固體物質(zhì)可能是 (A)MgCl2 (B)AlCl3 (C)AgNO3 (D)Cu(NO3)2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用如圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）儀器p的名稱(chēng)是
分液漏斗
分液漏斗
，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，并通過(guò)裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白：
B中棉花的位置 ① ② ③ ④
所蘸試劑 石蕊試液 品紅溶液 淀粉和碘水混合液 氫硫酸
現(xiàn)象
變紅
變紅
褪色
褪色
 褪色 淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì) 水溶液顯酸性 漂白性
還原性
還原性
 氧化性
（2）寫(xiě)出③中反應(yīng)的離子方程式：
I2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2I-
I2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2I-
．
Ⅱ．若用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．
（1）儀器p中盛裝試劑的化學(xué)式為
濃H2SO4
濃H2SO4
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫(xiě)出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2I-═I2+2Cl-
Cl2+2I-═I2+2Cl-
．
①處包有的某固體物質(zhì)可能是（填序號(hào)）
b
b
．
a．MnO2      b．KMnO4       c．KCl       d．Cu
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀察到
先由紫色變紅色，后褪色
先由紫色變紅色，后褪色
．
（4）反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，②處有棕黃色褪去，生成無(wú)色的IO-3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO-3+12H+
5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO-3+12H+
．

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某固體物質(zhì)和某濃酸在玻璃器皿中加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的相對(duì)分子質(zhì)量或平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，則參加反應(yīng)的兩物質(zhì)是（　�。�
A、Zn和濃H2SO4B、C和濃HNO3C、MnO2和濃鹽酸D、Cu和濃H2SO4

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某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體（恢復(fù)至常溫）的平均相對(duì)分子質(zhì)量為45.8，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能是

A.Zn和濃H2SO4                     B.C和濃HNO3  

C.Cu和濃HNO3                      D.Na2O2和NH4Cl濃溶液

 

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某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體（恢復(fù)至常溫）的平均相對(duì)分子質(zhì)量為45.8，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能是

A. Zn和濃H2SO4                      B. C和濃HNO3  

C. Cu和濃HNO3                       D. Na2O2和NH4Cl濃溶液

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某固體物質(zhì)和某濃酸在玻璃器皿中加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的相對(duì)分子質(zhì)量或平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，則參加反應(yīng)的兩物質(zhì)是


  1. A.
    Zn和濃H2SO4
  2. B.
    C和濃HNO3
  3. C.
    MnO2和濃鹽酸
  4. D.
    Cu和濃H2SO4

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