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圖是A～Z在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未列出）．其中，A是生活中用途最為廣泛的金屬單質(zhì)，常溫下B是一種常見(jiàn)液體，E、F、X均為氣體．物質(zhì)Y和Na₂AO₄均有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，Z是一種紅褐色固體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的電子式為
（2）在①?⑧中屬于氧化還原反應(yīng)，但又不是化合反應(yīng)的是
（3）將Y和M混合后的現(xiàn)象是
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式是
（5）若在反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，則消耗的F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L
（6）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式是．

將Fe和Al按一定的質(zhì)量比組成合金．
（1）取一定量的該合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成氣體n L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是，合金中Al的物質(zhì)的量是．
（2）另取相同質(zhì)量的該合金，向其中加入足量稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體m L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol，合金中Fe的質(zhì)量是．
（3）向（2）所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，該固體質(zhì)量和原合金的質(zhì)量相等，則原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素：A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31；D元素與A、B、C三種元素既不是同周期，也不同主族．請(qǐng)回答：
（1）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、B、D可組成化學(xué)式為D₄B₂A₃的離子化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）．
（3）工業(yè)上合成B、D化合物的化學(xué)方程式：選擇合成溫度的理由：當(dāng)B、D形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離（電離過(guò)程與D₂A的電離相似），電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為．
（4）已知：BA₂+A₂+D₂A→DBA₃．如圖所示，若將一充滿m ml BA₂和A₂混合氣體的大試管倒立于D₂A中，充分反應(yīng)后，在相同條件下測(cè)
得試管中余下n ml氣體，則：
①若余下n ml 氣體為，原混合物體中BA₂的體積為mL，A₂的體積為mL．
②若余下n ml氣體為，原混合氣體中BA₂的體積為，A₂的體積為mL．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）．
（A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
（C）無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
（F）用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
（G）在測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需四次
（H）濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌
（I）在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
（J）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
（K）除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂，加稍過(guò)量的雙氧水后放置
（M）在制取干燥純凈的Cl₂時(shí)，先使Cl₂通過(guò)水（或飽和食鹽水），后通過(guò)濃H₂SO₄．