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亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③HClO₂可看成是強(qiáng)酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 　 。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個量是　　　　　　               （用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序號）。

A．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性    B．稀釋ClO₂以防止爆炸；

C．將NaClO₃還原成ClO₂

（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                              。

（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解，寫出H₂O₂分解的化學(xué)方程式：                  。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　     　　（填序號）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                 C．FeCl₂     

（6）從濾液中得到NaClO₂3H₂O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（填序號）。

A．蒸發(fā)       B．蒸餾      C．冷卻結(jié)晶     D．灼燒   E．過濾   

要得到更純的NaClO₂3H₂O晶體能否加熱蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③HClO₂可看成是強(qiáng)酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 　 。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個量是　　　　　　               （用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序號）。

A．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性    B．稀釋ClO₂以防止爆炸；

C．將NaClO₃還原成ClO₂

（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                             。

（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解，寫出H₂O₂分解的化學(xué)方程式：                 。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　     　　（填序號）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                C．FeCl₂     

（6）從濾液中得到NaClO₂3H₂O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（填序號）。

A．蒸發(fā)       B．蒸餾      C．冷卻結(jié)晶     D．灼燒   E．過濾   

要得到更純的NaClO₂3H₂O晶體能否加熱蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。

高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實驗室可由NaClO₃等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實驗流程如下：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為               。

（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為            （寫化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。

（4）已知：2NH₄ClO₄ N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，現(xiàn)可提供下列試劑：

a.飽和食鹽水   b.濃H₂SO₄   c.NaOH溶液   d.Mg   e.Cu   f.Fe

利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是        (填化學(xué)式) 。

②裝置D的作用可能是          。

③A、B、C中盛放的藥品依次可以是           (選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

Ⅰ. a b d      Ⅱ. c b e      Ⅲ. b c f

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③HClO₂可看成是強(qiáng)酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 　 。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個量是　　　　　　               （用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序號）。

A．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性    B．稀釋ClO₂以防止爆炸；

C．將NaClO₃還原成ClO₂

（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                              。

（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解，寫出H₂O₂分解的化學(xué)方程式：                  。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　     　　（填序號）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                 C．FeCl₂     

（6）從濾液中得到NaClO₂3H₂O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（填序號）。

A．蒸發(fā)       B．蒸餾      C．冷卻結(jié)晶     D．灼燒   E．過濾   

要得到更純的NaClO₂3H₂O晶體能否加熱蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。

高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實驗室可由NaClO₃等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實驗流程如下：


（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為              。
（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為           （寫化學(xué)式）。
（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。
（4）已知：2NH₄ClO₄ N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，現(xiàn)可提供下列試劑：
a.飽和食鹽水   b.濃H₂SO₄   c.NaOH溶液   d.Mg   e.Cu   f.Fe
利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是       (填化學(xué)式) 。
②裝置D的作用可能是         。
③A、B、C中盛放的藥品依次可以是          (選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
Ⅰ. a b d     Ⅱ. c b e     Ⅲ. b c f