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Cl2 1 :1 5:1 略 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl時(shí)，放出184.6 kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)略有差異，下圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：

①化學(xué)鍵斷裂需要________（填“釋放”或“吸收”）能量；

②圖中共釋放能量________kJ·mol-1；

③該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量________（填“大于”“等于”或“小于”）反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是________________反應(yīng)；

④用圖示數(shù)據(jù)計(jì)算其反應(yīng)熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________。

（2）已知一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的能量變化即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)能量變化的代數(shù)和。

現(xiàn)有：298 K時(shí)

C(s,石墨)+O2(g)====CO2(g)；ΔH1=－393.5 kJ·mol-1 ①

CO(g)+O2(g)====CO2(g)；ΔH2= -283.0 kJ·mol-1 ②

寫出石墨在氧氣中反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式___________________。

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已知：A、B、C、D、E、F 在常溫下均為氣體，它們有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將A 點(diǎn)燃后伸人到裝有E 的集氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是
繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
．
（2）C 的濃溶液與黑色粉末反應(yīng)生成E 的化學(xué)方程式為
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（3）若將溶液II 滴人到碘化鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
2I-+Cl2═2Cl-+I2
2I-+Cl2═2Cl-+I2
．
（4）向反應(yīng)后的溶液中加人適量CCl4，充分振蕩后靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是：
溶液分層，CCl4層在下層呈紫色，上層近乎無(wú)色
溶液分層，CCl4層在下層呈紫色，上層近乎無(wú)色
．
（5）與溶液I 比較，溶液II中多出的物質(zhì)是
Cl2、HClO
Cl2、HClO
（填化學(xué)式）．

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請(qǐng)回答：（1）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵
 
能量；則反應(yīng)：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=
 
（已知鍵能：H-H為436kJ/mol；Cl-Cl為243kJ/mol；H-Cl為431kJ/mol）．
（2）將含1mol/L稀H2SO4與略過(guò)量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，測(cè)得放熱114.6kJ，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的數(shù)值為
 
kJ/mol．
（3）某小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（有還原性）溶液反應(yīng)，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/K 催化劑的用量/g 酸性KMnO4溶液的濃度/mol?L-1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 298 0.5 0.010 a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和
 
探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)①和④探究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響．
②
 
 		 0.5 0.001
③ 323
 
 0.010
④ 298 0 0.010

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(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl時(shí)，放出184.6 kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)略有差異，下圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：

①化學(xué)鍵斷裂需要____________(填“釋放”或“吸收”)能量；

②圖中共釋放的能量____________kJ／tool；

③該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量___________(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是__________反應(yīng)；

④用圖示數(shù)據(jù)計(jì)算其反應(yīng)熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

___________________________________________________________________。

(2)已知一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的能量變化即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)能量變化的代數(shù)和。

現(xiàn)有：298 K時(shí)

C(s，石墨)+O2(g)====CO2(g)；△H1=-393.5 kJ／mol

CO(g)+寺O2(g)====CO2(g)；△H3=-283.0 kJ／mol

寫出石墨在氧氣中反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式

_________________________________________________________________。

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為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是_____________。

（2）為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液；②氯化亞鐵溶液；③硫氰化鉀溶液；④苯酚溶液；⑤品紅溶液； ⑥酸性高錳酸鉀溶液

Ⅰ.若Cl2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，再加入____________(選填一個(gè)序號(hào))試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：??????????????????????? 。

Ⅱ.若SO2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有____________(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__________________________________。

（3）另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？____________(填“相同”或“不相同”)；

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol·L-1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2 mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為????????????????????????? 。

 

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