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I．下列三個化學反應的平衡常數（K₁、K₂、K₃）與溫度的關系分 別如下表所示：

化學反應

平衡常數

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

K3

？

？

請回答
（1）反應①是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）寫出反應③的平衡常數K₃的表達式．
（3）根據反應①與②可推導出K₁，K₂與K₃之間的關系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有 （填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積       B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度               D．使用合適的催化劑
E．設法減小平衡體系中C0的濃度
II．氯氣是工業(yè)生產中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)生產通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學方程式為．
（2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為．
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃 度關系正確的是．
A．c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（0H^-）+c（Cl^-）
B．c（Na⁺ ）=c（ClO^- ）+c（Cl^-）
C．c（Cl^-）=c（ClO^?）+c（HClO）
D．c（Na⁺）=2c（ClO^- ）+c（HClO）
（4）若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝84消毒液，則易發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵 制品表面生成紅褐色沉淀，且84消毒液會失去殺菌消毒的功效．正極反應式為．

下列三個化學反應的平衡常數（K₁、K₂、K₃）與溫度的關系分別如表所示：請回答：

化學反應	平衡常數	溫度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

（1）反應①是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）寫出反應③的平衡常數K₃的表達式．
（3）根據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積      B．擴大反應容器的容積       C．升高溫度
D．使用合適的催化劑        E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時； t₈時．
②若t₄時降壓，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系線．