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單質.氧化物.酸.堿.鹽之間有一定的反應關系.可以相互轉化.請將下列各類物質按其之間的反應關系連線: 金屬 非金屬 堿性氧化物 鹽 酸性氧化物 堿 酸 [例題解析] 例1.現有下列五種物質:鋅粒.硫酸鋅.氫氧化鋅.氧化鋅.硫酸.試關于它們回答下列問題:(1)根據它們組成或性質的不同.把它們分成兩大類.(2)寫出它們之間轉化的化學方程式. 解析:(1)對所給物質進行分類.首先應根據它們在組成.性質.狀態(tài)等方面的不同.明確分類的依據.然后再針對不同的依據得出不同的分類結果.從組成上看.鎂條是只含一種元素的純凈物.為單質,另四種物質都是含兩種或兩種以上元素的純凈物.為化合物.從狀態(tài)上看.硫酸為液體.另四種物質為固體.從性質上看.硫酸鎂和硫酸都是易溶物.另三種物質為難溶物.等等 (2)單質.氧化物.酸.堿.鹽之間有一定的轉化規(guī)律.可先明確上述物質所屬物質類型.再根據此類型物質所具有的性質.寫出相應的化學方程式(注意復分解反應發(fā)生的條件). 如:鋅屬于活潑金屬.可與酸反應生成相應的鹽.據此可寫出反應式: Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ , 依此類推.有:2 Zn + O2 == 2 ZnO , Zn(OH)2 + H2SO4 == ZnSO4 + 2H2O , ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O Zn(OH)2 △＝ ZnO + H2O , ZnO + H2 △＝ Zn + H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有
③⑤
③⑤

①單質    ②氧化物    ③電解質    ④鹽     ⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．

（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．
①所有的離子方程式均可以表示一類反應
②酸堿中和反應均可表示為：H++OH-=H2O

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離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有
③⑤
③⑤
（填編號）．
①單質  ②氧化物  ③電解質  ④鹽  ⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4、AlO-2，取該溶液進行以下實驗：
①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性．排除
CO32-、AlO2-
CO32-、AlO2-
離子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除
NO3-
NO3-
存在．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應過程中均無沉淀產生，則可排除
Mg2+、Al3+
Mg2+、Al3+
的存在．
④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明
Ba2+
Ba2+
存在，又排除
SO42-
SO42-
存在．
⑤根據上述實驗事實還不能確定是否存在的離子是
NH4+
NH4+
．

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A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如圖的反應關系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質．處理C物質可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱
硫酸、硫酸銨（或硫酸鈣等）
硫酸、硫酸銨（或硫酸鈣等）
．
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式
4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定條件）
4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定條件）
．
（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．判斷單質A的元素在周期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
．寫④反應離子方程式
AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式
Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
．D的化學式是
Na2CO3
Na2CO3
．
（5）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
．

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精英家教網離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有
 
（填序號）．①單質�、谘趸铩、垭娊赓|�、茺}�、莼衔�
（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示如圖．請在方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．
（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．
①所有的離子方程式均可以表示一類反應
 
②酸堿中和反應均可表示為H++OH-═H2O
 
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號
 
（4）試列舉出三種不同類別的物質（酸、堿、鹽）之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2++SO
 
2-
4
═BaSO4↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式（3個）：
①
 
；②
 
；③
 
．

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（15分）A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數依次增大，甲、乙、丙為常見化合物。它們之間有如下轉化關系。請回答：

（1）工業(yè)上冶煉B的常用方法為______________（填字母）

                a．電解法                  b．熱還原法                c．熱分解法 

（2）丙的水溶液顯             性（填酸或堿），原因是（用離子方程式表示）

                                                　　　　　　　　　　　　　                         。

（3）D與甲溶液反應的化學方程式          　　　　　　　　                               。

（4）將C單質通入KI的堿性溶液中，可生成碘鹽中的一種添加劑，試寫出其反應的離子方程式：__________________________________________________。

（5）一定條件下，2molB與3molD的氧化物W恰好反應，則W的化學式             。

 

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