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下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質

	A	B	C	D	E
化合價	-4	-2	-1	-2	-1
電負性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

（1）元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³雜化方式的是
A． B．CH₄   C．CH₂=CHCH₃ D．CH₃CH₂C≡CH   E．CH₃CH₃
（2）與AD₂互為等電子體的分子、離子的化學式依次為、（各寫1種）
（3）相同條件下，AD₂與BD₂分子兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是．

如圖是某有色金屬冶煉廠以某銅礦石（主要成分為Cu₂S，且含有Fe、Zn硫化物）為原料冶煉銅的工藝流程，其冶煉過程中銅、硫回收率達到97%、87%．

（1）冶煉精銅礦制粗銅的主要反應方程式為，從提高資源利用率和減排考慮，煙氣中的主要廢氣可綜合利用其制備．
（2）以硫酸銅溶液為介質電解精煉銅時，陰極上的電極反應式為；電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會（填“變大”“不變”或“變小”）．
（3）在精煉銅的過程中，電解質溶液中c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺） 會逐漸增大而影響進一步電解．幾種物質的溶度積常數(shù)（K_sp）如下：

物質	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	3.0×10-17	2.2×10-20

①調節(jié)電解液的pH是除去雜質離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含等物質的量濃度 Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是．
②一種方案是先加入過量的H₂O₂，再調節(jié)pH到4左右，加入H₂O₂后發(fā)生反應的離子方程式為．
（4）為測定某鐵銅合金組成比例，某同學將一定量該合金樣品與某濃度的稀硝酸反應，當加入硝酸10mL，剩余金屬1.8g，生成NO（標況）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金屬0.96g，又生成NO（標況）0.224L；此時溶液中的金屬離子是，繼續(xù)加入硝酸10mL，金屬恰好全部溶解，又生成NO（標況）0.224L；則該合金中鐵銅的物質的量之比為．

下表數(shù)據(jù)是某科研機構在某溫度下測得的金屬鎂、鋅和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，金屬表面生成氧化物薄膜的實驗數(shù)據(jù)記錄：

反應時間t （h）	1	4	9	16	25
MgO膜厚Y （nm）	0.02a	0.08a	0.18a	0.32a	0.50a
ZnO 膜厚Y （nm）	1.0×10-3b	4.0×10-3b	9.0×10-3b	1.6×10-2b	2.5×10-2b
NiO 膜厚Y （nm）	0.3c	0.6c	0.9c	1.2c	1.5c

（說明：a、b、c均為與溫度有關的常數(shù)）
請回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別建立金屬氧化物的膜厚Y與時間t的函數(shù)關系式：
MgO：；ZnO：．
（2）金屬在一定溫度下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化物薄膜的生長率來表示，計算金屬鋅在此高溫下1-25h內的氧化腐蝕速率．氧化腐蝕速率：．
（3）為了比較三種金屬的氧化腐蝕速率，實驗中除了要控制相同的溫度外，還應該控制的變量是．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪出NiO膜厚與時間的關系曲線：

（5）綜合以上信息，判斷三種金屬中哪種金屬具有更良好的耐腐蝕性：．