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圖1是化學研究性學習小組設計的銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖．其中裝置Ⅰ為甲同學設計．（可能用到的相對原子質量：H：1  C：12   N：14   O：16   Cu：64  ）
請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為．
（2）乙同學認為裝置Ⅰ中收集的氣體不能確定銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體，理由是．于是他設計裝置Ⅱ，其中裝銅片的是氣球．
（3）化學研究性學習小組的其它同學對上述實驗進行了研究，認為裝置Ⅱ只能定性研究銅與硝酸的反應，他們又重新設計了一套實驗，裝置圖如圖2：a中盛有標況下的空氣（氧氣占五分之一）和10mL，1.2mol/L硝酸的250mL燒瓶．b是未充氣（實驗開始前內部沒有氣體）放有0.384g銅粉的氣球．（整套裝置已經過氣密性檢查合格．）他們做了以下實驗，請?zhí)顚懹嘘P空白：
①將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應后發(fā)現 銅粉有余（設產生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的是；
②將燒瓶不斷振蕩發(fā)現氣球逐漸縮小，發(fā)生有關反應的化學方程式是：；
③打開彈簧夾將二氧化碳慢慢推入干燥管內繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉都溶解，至少需要推入二氧化碳ml；
④將上述全過程用一個總的化學方程式表示：．

下例說法正確的在后面寫“對”，錯誤的在后面寫“錯”
（1）標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4L
（2）酒精作為從碘水中萃取碘的萃取劑
（3）3.0mol OH^-的質量為51g（可能用到的相對原子質量H-1   O-16）
（4）標準狀況下，1mol H₂和O₂的混合氣體的體積是22.4L
（5）用試管取出試劑瓶中的Na₂CO₃溶液，發(fā)現取量過多，過量的試劑應回收處理
（6）等質量的O₃和O₂相同的原子數
（7）蒸餾法制蒸餾水時，應使溫度計的水銀球完全浸沒在水中，但不能接觸瓶底
（8）分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L^-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L 測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol?L^-1，
求（1）氣體A中各成分氣體的體積比
（2）反應中共消耗鋅多少克？
可能用到的相對原子質量：H：1  O：16   S：32   Fe：56  Ba：137  Al：27  Zn：65  Cl：35.5   N：14  Na：23  Mg：24．

（2012?信陽一模）實驗室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH₄HCO₃的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數．回答以下問題：
（1）化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗．（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）

請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）
a→→→→→f→g→→．
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是．
（3）E裝置的作用是．
（4）實驗中，若C瓶中溶液褪色，則測定結果可能會偏（填“高”或“低”）．為了確保實驗中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質量為m g，實驗前 E中所裝 a mol?L^-1的KMnO₄溶液體積（V）不少于 mL．
（5）若混合物樣品質量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH₄HCO₃的質量分數為．
（6）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是．
可能用到的相對原子質量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32．

用氫氧化鈉固體配成100mL1mol?L^-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉的質量是（　�。�（可能用到的相對原子質量H-1   O-16   Na-23）