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23．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題. ⑴畫出S2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖: . ⑵畫出NaOH的電子式: . ⑶寫出雙氧水中加少量MnO2的化學(xué)反應(yīng)方程式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?湖南模擬）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）④、⑤、⑥簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+
．
（2）⑦、⑧、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
．
（3）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號(hào)）
ab
ab
．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（4）圖中 A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色．
①F的電子式為
．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
．
Ⅱ．若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是
bc
bc
（填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵
d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解，則陽(yáng)極反應(yīng)式是
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．

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下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為
；元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
．
（2）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
HF
HF
（填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是
H2O
H2O
（填化學(xué)式）．
（4）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化學(xué)式）．
（5）元素⑩在周期表中的位置
第4周期ⅣA族
第4周期ⅣA族
；該元素的單質(zhì)主要用途
半導(dǎo)體材料
半導(dǎo)體材料
（選填一種）．

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下列為元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
ⅦA		   0
   2  ⑥   ⑦
  3   ①   ③  ⑤
⑧
  4   ②   ④
（1）8種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
Ar
Ar
；非金屬性最強(qiáng)的是
F
F
；
（2）①②⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
KOH＞NaOH＞Al（OH）3
KOH＞NaOH＞Al（OH）3
；
（3）②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
K+＞Ca2+＞Mg2+
K+＞Ca2+＞Mg2+
；
（4）⑥的氫化物常溫下與元素②的過(guò)氧化物反應(yīng)的離子方程式為
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
；
（5）①和⑥形成的淡黃色固體的電子式為
，所含化學(xué)鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
；
（6）①和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
．

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A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中除F外均為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見(jiàn)單質(zhì)均為無(wú)色、無(wú)味的氣體，D、E、F的單質(zhì)均為固體，且F單質(zhì)是目前世界上使用量最大的金屬．A是所有元素中原子半徑最小的元素，C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個(gè)．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；D與E兩元素的離子半徑：D
＜
＜
E（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A與碳元素組成的原子個(gè)數(shù)比3：1的最簡(jiǎn)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3-CH3
CH3-CH3
．
（3）A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應(yīng)的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液的PH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB3是一種無(wú)色的液態(tài)物質(zhì)，受撞擊會(huì)分解成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2HN3=H2↑+3N2↑
2HN3=H2↑+3N2↑
．
（5）已知一定條件下，D單質(zhì)與氧化物F3O4反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱且使F單質(zhì)熔化．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
．
（6）上述元素中的五種元素可形成一種復(fù)鹽，三種離子個(gè)數(shù)比為1：1：2，若向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；同時(shí)有刺激性氣味的氣體放出；若加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
NH4Al（SO4）2
NH4Al（SO4）2
．

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（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強(qiáng)
C 常溫下單質(zhì)為雙原子氣態(tài)分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
③C單質(zhì)分子的電子式
；
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
bde
bde
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．

①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為
BaSO4
BaSO4
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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