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2． 長式元素周期表中.所含元素種類最多的族是 A．Ⅷ族 B．ⅠA族 C．0族 D．ⅢB族 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍。

（1）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是           。

（2）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是                         。

（3）Y 與Z 可形成YZ42－

① YZ42－的空間構型為           (用文字描述)。

②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式：          。

（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為           。

（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數目為          。

    ②該化合物的化學式為             。

③已知該化合物晶體的晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數為NA mol-1,則該晶體密度為____________________________g·cm-3(列出表達式即可)。

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下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
A
B C D E F
G H I J
K M L
試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質的電子式為
；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；H元素的離子結構示意圖
；元素D原子核外的電子占有的軌道數目為
5
5
個．
（3）元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族；當將M單質與酸性KMnO4溶液作用時，1個M原子失去3個電子，這些電子分別是在
4s、3d
4s、3d
軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
Mg＞Al＞Na
Mg＞Al＞Na
（填對應的元素符號）；三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱排列
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（填對應的化學式）．
（5）元素A、D、J按照原子個數比4：1：1形成的化合物的化學式為
NH4Cl
NH4Cl
，其形成的晶體中含有的化學鍵類型為
離子鍵和共價鍵、配位鍵
離子鍵和共價鍵、配位鍵
．（寫出化學鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
2
2
個σ鍵，
2
2
個π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
（填對應的離子符號）
（8）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數之比為：
2：3
2：3
．兩種晶胞中實際含有原子個數之比為
1：2
1：2
．

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下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表對應的元素．
A
B C D
E X Y
Z W
（1）Y的負離子Y-的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
；該元素在元素周期表中的位置為第
三
三
周期第
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族
（2）C的基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
；
（3）B的基態(tài)原子中核外電子占據
4
4
種能量不同的原子軌道；
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號表示）．
（5）X與D原子結合形成的XD42-離子的中心原子雜化類型為
sp3
sp3
雜化，空間構型為
正四面體
正四面體
．
（6）W元素的基態(tài)原子價電子排布為
3d104s1
3d104s1
，位于元素周期表第
四
四
周期第
ⅠB
ⅠB
族；
（7）化合物EA與水反應時，有氣體生成，該化學反應方程式為
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑

（8）化合物B3C4晶體中，元素B的化合價為
+4
+4
，其晶體結構與金剛石類似，但硬度比金剛石大的原因是
C-N鍵長比C-C鍵短，則共價鍵強
C-N鍵長比C-C鍵短，則共價鍵強

（9）元素X、Z、B、C所形成的Z（XBC）3是配合物，若中心原子與配位離子主要是以1：1的個數比配合所得離子顯血紅色，則該配合物的配離子化學式為
[Fe（SCN）]2+
[Fe（SCN）]2+
（用元素符號代替字母回答），該配合物包含的化學鍵有
ABD
ABD

A．離子鍵       B．極性鍵     C．非極性鍵  D．配位鍵．

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下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
試填空。
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式______________。
（2）元素④與⑧形成的化合物分子的價層電子對互斥模型為_______________形，其中元素④的雜化方式為_______雜化。
（3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式______________。
（4）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數之比為：_______。兩種晶胞中實際含有原子個數之比為________________________。
（5）元素⑩的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20．5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據此可判斷E(CO)5的晶體類型為_____________________；

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X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大；x2－和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質�；卮鹣铝袉栴}（相關回答均用元素符號或化學式表示）：

（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）X與Z中電負性較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質的制取，此酸根離子的空間構型是＿＿＿＿＿，此離子中含有的化學鍵類型是＿＿＿＿；X一Z一X的鍵角＿＿＿＿＿109． 50。（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數為_______，以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構成的幾何體為        。該化合物與MgO相比，熔點較高的是＿＿＿＿＿。

（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為＿＿＿＿g/cm3。（列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為NA）

 

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