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根據(jù)以下敘述，回答1～2小題．
1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層被破壞問(wèn)題的三位環(huán)境化學(xué)家．大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物．氟利昂（如CCl₂F₂可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用（臭氧的分子式為O₃）．有關(guān)反應(yīng)為：O₃O₂+O Cl+O₃→ClO+O₂ ClO+O→O₂ 總反應(yīng) 2O₃→3O₂在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過(guò)程中，Cl是（　�。�

目前人們正研究開(kāi)發(fā)一種高能電池-鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以導(dǎo)電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為：2Na+xSNa₂S_x，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．已知在1 100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1 100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向進(jìn)行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是．
（2）目前工業(yè)上也可用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
△H=-49.0kJ?mol^-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是（填符號(hào)）．
A．升高溫度    B．再充入H₂    C．再充入CO₂D．將H₂O（g）從體系中分離     E．充入He（g）