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工業(yè)制硫酸時(shí)，利用接觸氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
（1）在接觸室中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．
A．v（O₂）_正=2v（SO₂）_逆
B．容器中氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的顏色不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（2）下列關(guān)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列圖象中不正確的是 （填字母序號(hào)）．

（3）某溫度下SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ．mol^-1
①開始時(shí)在體積固定的密閉容器中加入4mol SO₂ （g）和H） mol O₂ （g），達(dá)到平衡時(shí) 共放出196KJ的熱量，該溫度下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為
②已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ．mol^-1，則由S（s）生成2molS0₃（g）的△H為
（4）檢驗(yàn)SO

2- 4

常用BaCl₂溶液．常溫時(shí)，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，現(xiàn)將等體積的 BaCl₂溶液與2.0×10^-3mol/L的H₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，原BaCl₂溶液的最小濃度為．

將氫氧化鈉溶液滴入某氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，縱坐標(biāo)表示沉淀質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示NaOH溶液的體積，則下列圖象變化趨勢(shì)正確的是（　�。�

下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（　�。�