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已知同一狀態(tài)下.氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比.現(xiàn)有CO.O2.CO2混合氣體9mL.點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí).體積減少1mL.通過(guò)氫氧化鈉溶液后.體積又減少了5mL.則原混合氣體中CO.O2.CO2的體積比為或【查看更多】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E的原子序數(shù)為26．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）下列敘述正確的是

ad

．（填字母）
a．M分子空間構(gòu)型為平面三角形，而B(niǎo)D₂為直線形，BA₄為正四面體形
b．M和BD₂分子中的中心原子均采取sp²雜化，而CA₃分子中采取sp³雜化
c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1
d．BD₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

C＜N＜O

；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是

N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低

．
（3）化合物CA₃的沸點(diǎn)比化合物BA₄的高，其主要原因是

NH₃分子之間存在氫鍵

．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）₅晶體為

分子晶體

．基態(tài)E²⁺離子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

．
（5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學(xué)式是

CN^-

．

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已知可逆反應(yīng)：Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T(K)	938	1173
K	1.47	2.15

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。

（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、

“減小”、“不變”)：

①升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_________；

②充入氦氣，混合氣體的密度__________。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如右圖所示。

①?gòu)挠覉D可知，在t₁時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在

t₂時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號(hào))。

a．升高溫度 b．增大CO₂的濃度

c．減小CO₂的濃度 d．使用催化劑

②如果在t₃時(shí)增加CO₂的量，t₄時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫(huà)出t₃~ t₅時(shí)間段的v_逆變化曲線。

③能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (選填編號(hào))。

a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO) b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化 d．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率同比例加快

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（8分）已知可逆反應(yīng)：Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s)＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T(K)	938	1173
K	1.47	2.15

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。

（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、

“減小”、“不變”)：

①升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_________；

②充入氦氣，混合氣體的密度__________。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如右圖所示。

①?gòu)挠覉D可知，在t₁時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在

t₂時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號(hào))。

a．升高溫度 b．增大CO₂的濃度

c．減小CO₂的濃度 d．使用催化劑

②如果在t₃時(shí)增加CO₂的量，t₄時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫(huà)出t₃~t₅時(shí)間段的v_逆變化曲線。

③能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (選填編號(hào))。

a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO) b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化 d．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率同比例加快

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（12分）已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問(wèn)題。

（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為                    ；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>                             （用元素符號(hào)表示）；
（3）Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為                        ；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?u>        （用具體離子符號(hào)表示）；
（5）實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是                          （用化學(xué)方程式表示）。