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研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
（1）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng)：。℃時(shí)，將2mol和1.5 mol充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中a點(diǎn)的正反應(yīng)速率          （填寫“＞”“＜”或
“=”）逆反應(yīng)速率。
②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是            （填寫序號）
a．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol，同時(shí)生成2mol
b．容器內(nèi)、、的濃度之比為2∶1∶2
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                     。
（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是   ；溶液中離子濃度關(guān)系為                    。
（3）治理水體重金屬離子污染時(shí)，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是                         
                                                        （用離子方程式表示）。

研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

（1）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng)：。℃時(shí)，將2mol和1.5 mol充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中a點(diǎn)的正反應(yīng)速率          （填寫“＞”“＜”或

“=”）逆反應(yīng)速率。

②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是            （填寫序號）

a．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol，同時(shí)生成2mol

b．容器內(nèi)、、的濃度之比為2∶1∶2

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

③℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                     。

（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是   ；溶液中離子濃度關(guān)系為                    。

（3）治理水體重金屬離子污染時(shí)，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是                         

                                                        （用離子方程式表示）。

氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系。Ⅰ現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氧氣，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                 mL。

Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1160kJ/mol

③H₂O(g)= H₂O(l)                      △H=-44kJ/mol

寫出CH₄(g)與NO₂(g)反應(yīng)生成N₂(g) 、CO₂(g)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式                            。  

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：

某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T⁰C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______ ；（選填字母代號）

A．容器內(nèi)CO₂的濃度保持不變

B．v_正(N₂)=2 v_正(NO)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

②前20分鐘，平均反應(yīng)速率v(NO)=                       。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L^-1· min^-1

③在T⁰C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；

④在30 min，改變某一條件反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是_______                       。

（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂,其反應(yīng)為：

研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中。

上表中：a=_______,b=________,e=________ 。

氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系。Ⅰ現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氧氣，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                mL。
Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H="-574kJ/mol"
②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H="-1160kJ/mol"
③H₂O(g)= H₂O(l)                     △H=-44kJ/mol
寫出CH₄(g)與NO₂(g)反應(yīng)生成N₂(g) 、CO₂(g)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式                           。  
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T⁰C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______ ；（選填字母代號）
A．容器內(nèi)CO₂的濃度保持不變
B．v_正(N₂)="2" v_正(NO)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②前20分鐘，平均反應(yīng)速率v(NO)=                      。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L^-1· min^-1
③在T⁰C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；
④在30 min，改變某一條件反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是_______                      。
（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂,其反應(yīng)為：

研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中。