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8．下列溶液中.Cl-濃度最小的是--------------------( B ) A．1 L 0．2 mol·L-1 KCl溶液 B．0．2 L 0．1 mol·L-1HCl溶液 C．0．1 L 0．1 mol·L-1 AlCl3溶液 D．0．15 L 0．1 mol·L-1MgCl2溶液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向盛有1 mL  0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1 mL  0.2 mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL  0.1 mol/L FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述正確的是

A．生成白色沉淀的離子方程式是：Mg2++2OH­-== Mg(OH)2↓

B．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3

C．上述實(shí)驗(yàn)說明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp

D．最后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)

 

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向盛有1 mL  0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1 mL  0.2 mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL  0.1 mol/L FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述正確的是
A．生成白色沉淀的離子方程式是：Mg2++2OH­-="=" Mg(OH)2↓
B．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3
C．上述實(shí)驗(yàn)說明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp
D．最后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)

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向盛有1 mL  0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1 mL  0.2 mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL  0.1 mol/L FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述正確的是

A．生成白色沉淀的離子方程式是：Mg2++2OH­-==Mg(OH)2↓

B．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3

C．上述實(shí)驗(yàn)說明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp

D．最后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)

 

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向盛有1 mL  0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1 mL  0.2 mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL  0.1 mol/L FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述正確的是

A．生成白色沉淀的離子方程式是：Mg2++2OH­-="=" Mg(OH)2↓
B．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3
C．上述實(shí)驗(yàn)說明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp
D．最后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)

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（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。
①滴定管如圖所示，用      滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：
實(shí)驗(yàn)編號
待測HCl溶液的體積(mL)
滴入NaOH溶液的體積(mL)
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90
 
該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）_______________。
③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是__________：
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。
請回答下列問題： 
①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________。
②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為宜。 
③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl－)的測定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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