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實驗室中常用36.5%的濃鹽酸.密度為1.2g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為 mol/L.現(xiàn)要配制3mol/L的稀鹽酸100mL.需這種濃鹽酸 mL.從所配好的稀鹽酸100mL中取出15mL.加入2mol/L的NaOH溶液 mL.才能恰好中和. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
2mol
2mol
．
（3）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度：
11.9mol?L-1
11.9mol?L-1
．

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（8分）實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+ 16HCl（濃）== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 

現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸與一定質(zhì)量的高錳酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L。

（1）計算反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

 

 

 

 

 

 

（2）計算反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度。

 

 

 

 

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（8分）實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4 + 16HCl（濃）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 
現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸與一定質(zhì)量的高錳酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L。
（1）計算反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
（2）計算反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度。

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（8分）實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4 + 16HCl（濃）== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 

現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸與一定質(zhì)量的高錳酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L。

（1）計算反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

 

 

 

 

 

 

（2）計算反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度。

 

 

 

 

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實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）數(shù)學(xué)公式MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______．
（3）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度：______．

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