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根據(jù)元素周期表的相關(guān)知識.試推斷以下關(guān)于114號元素X的敘述正確的是( ) A.X有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 B.X為非金屬元素 C.X的最高價氧化物為XO2 D.X的低價氧化物是酸性氧化物 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖是元素周期表的一部分

（用對應(yīng)的元素符號回答下列問題）
（1）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布圖
，元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意
．
請利用電子排布的相關(guān)知識判斷元素⑩形成的單核二價陽離子和單核三價陽離子較穩(wěn)定的是
Fe3+
Fe3+
，原因是：
Fe3+的3d軌道處于半滿狀態(tài)，能量較低
Fe3+的3d軌道處于半滿狀態(tài)，能量較低
．
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的電子式
，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
．
（3）元素④的氫化物的分子立體構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
，中心原子的雜化方式
sp3
sp3
．
③④⑤三種元素的第一電離能大小關(guān)系是
N＞O＞C
N＞O＞C
、電負(fù)性大小關(guān)系是
O＞N＞C
O＞N＞C
．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
．
（5）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)．若把第七周期排滿，則元素周期表共可以排布
118
118
種元素．

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根據(jù)以下敘述和元素周期表的有關(guān)知識，回答下面試題：主族元素的性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定，若元素的最外層電子數(shù)為m，電子層數(shù)為n，一般具有這樣的規(guī)律：m＞n的元素為非金屬元素；m≤n的元素為金屬元素。

6.下列有關(guān)結(jié)論正確的是(    )

A.主族元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化

B.元素的金屬性與非金屬性遞變規(guī)律最顯著的是第三周期元素和第ⅣA族元素

C.ⅠA族和ⅦA族元素的單質(zhì)一般都沒有同素異形體

D.原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素均為金屬元素

7.下列推斷符合實際的有(    )

A.第n周期的最后一種金屬元素處在第n主族(n＞1)

B.第n周期有8-n種非金屬元素(n＞1,包括稀有氣體元素)

C.m=1和m=7的元素單質(zhì)相互化合時，都形成離子化合物

D.m-n=5的主族元素存在最強的對應(yīng)含氧酸；m-n=-5的元素對應(yīng)的氧化物的水化物是最強的堿

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已知元素的某種性質(zhì)“x”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的x的數(shù)值：
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是________．
(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的x的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系________________________________________．
(3)簡述第二周期元素(除稀有氣體外)的x的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系：__________________________.
(4)請你預(yù)測Br與I元素的x數(shù)值的大小關(guān)系：Br________I(填“＞”、“＝”或“＜”)．
(5)某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)．

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已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

(1)經(jīng)驗規(guī)律：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AIBr3中的化學(xué)鍵類型是________．

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系________．簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系________．

(3)某化合物分子中含有S－N鍵，該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)．

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已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出14種元素的X的數(shù)值：

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系________；

(2)簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系________．

(3)某化合物分子中含有S－N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)．

(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是________．

(5)上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強的是________．

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