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20．16.8gNaHCO3和7.8克Na2O2在密閉容器中灼燒.充分反應(yīng)后.將密閉容器保持溫度為500℃.最后容器內(nèi)物質(zhì)是( ) A．Na2CO3.Na2O.O2 B．Na2CO3.O2.H2O(g) C．Na2CO3.CO2.O2.H2O(g) D．NaHCO3.Na2CO3.O2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和H2O
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 

（2）當(dāng)16.8gNaHCO3加熱至質(zhì)量不再變化時，試求生成Na2CO3的質(zhì)量和所產(chǎn)生CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
 
．

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加熱16.8gNaHCO3至沒有氣體放出時，剩余的物質(zhì)是什么？計(jì)算剩余物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量。
（1）加熱NaHCO3時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):___________________________
（2）剩余的物質(zhì)是       ，質(zhì)量為       ，物質(zhì)的量為       。（寫出計(jì)算過程）

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加熱16.8gNaHCO3至沒有氣體放出時，剩余的物質(zhì)是什么？計(jì)算剩余物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量。

（1）加熱NaHCO3時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):___________________________

（2）剩余的物質(zhì)是       ，質(zhì)量為       ，物質(zhì)的量為       。（寫出計(jì)算過程）

 

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（2010?聊城模擬）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：SO2+
1
2
O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
（1）在T1溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，則反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率
＞
＞
逆反應(yīng)速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T2溫度時，開始在100L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ．此時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小的是
AC
AC
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2.0molSO2和5.0molO2
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，減小容器的容積
（4）有人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．
（5）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，
c(C
O
2-
3
)
c(S
O
2-
4
)
=
40
40
．[已知該溫度時，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

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下列說法正確的是（　　）
A、16 O2和18O2互為同位素B、光照條件下新戊烷與Br2反應(yīng)，其一溴代物只有一種C、C4H10 有三種同分異構(gòu)體D、淀粉和纖維素的分子式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體

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