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13．在與下列原子序數(shù)對(duì)應(yīng)的元素的原子中.價(jià)電子數(shù)最多的是 ( ) A．7 B．13 C．6 D．20 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是
氫
氫
（填名稱(chēng)），W在周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（2）X與Y 形成化合物的電子式為
，X與W組成的化合物中存在
共價(jià)
共價(jià)
鍵（填“離子”“共價(jià)”）．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備YX3的化學(xué)方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．則A的名稱(chēng)是
硫酸銨
硫酸銨
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a． 取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b． 另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解則B的化學(xué)式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．

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元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長(zhǎng)式）中的相對(duì)位置如下圖所示，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．
… A
B C D
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是
 
．（填相關(guān)元素的元素符號(hào)）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出E的電子排布式：
 
．
（3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是
 
 （填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相混合反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）D和B形成的化合物的水溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．

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原子序數(shù)小于18的元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)這2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列關(guān)于元素X的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、元素X形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)酸B、工業(yè)上制取某種X的單質(zhì)常用電解其化合物水溶液的方法C、在加熱時(shí)，金屬銅與某種X的單質(zhì)反應(yīng)生成綠色或藍(lán)色產(chǎn)物D、工業(yè)上常用鋼瓶保存X的單質(zhì)

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原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關(guān)這五種元素的敘述，其中正確的是

①若A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸

②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期

③若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D一定是非金屬元素

④若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)

⑤若B的單質(zhì)是原子晶體，則B的氧化物是分子晶體

A.①②③              B.②③④              C.③④⑤             D.②④⑤

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原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

（1）寫(xiě)出Y2O2的電子式              ；其中含有的化學(xué)鍵是             

（2）X、Z、W三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（填寫(xiě)化學(xué)式）：

                                    ；

（3）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是（填寫(xiě)化學(xué)式）；

                          ；

（4）與Z上下相鄰的同主族元素M、N，原子電子層數(shù)M>Z>N，三種元素氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序是（填寫(xiě)化學(xué)式）            >           >           

（5）元素Y的單質(zhì)在一定條件下，能與氫氣化合生成一種固態(tài)氫化物YH，熔點(diǎn)為800℃。

①YH晶體類(lèi)型是                 

②YH能與水反應(yīng)放氫氣，寫(xiě)出化學(xué)方程式              

③若將1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）    L。

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