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對(duì)于SO2和O2: (1)在相同條件下.等物質(zhì)的量的SO2和O2.他們的體積比為 .所含分子個(gè)數(shù)比為 .所含原子的個(gè)數(shù)比為 . (2)分子數(shù)相等的SO2和O2.二者的物質(zhì)的量之比為 .他們的體積比為 .他們的質(zhì)量比為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(14分) 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。
(2)已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH =" —196.6" kJ·mol-1
反應(yīng)2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1
則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH =" _________" kJ·mol-1
(3) 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2
(4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：
物質(zhì)
CO
H2
CH3OH
濃度(mol?L—1)
0.9
1.0
0.6
①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________________________。
②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

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(14分) 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)利用反應(yīng)6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是        L。

(2)已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol-1

反應(yīng)2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1

則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH = _________ kJ·mol-1

(3) 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2

(4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol•L—1)

0.9

1.0

0.6

①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________________________。

②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。

③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

 

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研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3?7N2+12H2O可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
23.52
23.52
L．
（2）已知：
反應(yīng)1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
反應(yīng)2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
則反應(yīng)3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
-113
-113
 kJ?mol-1
（3）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
abc
abc
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變      d．每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
18.56
18.56
．
②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=
0.67L2?moL-2
0.67L2?moL-2
．
③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c（H2）的取值范圍是
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
．
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約第17次締約方會(huì)議在南非德班召開(kāi)，隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　。
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)＝　       。
③該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為　              。當(dāng)溫度降低時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)     ０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。
A．升高溫度B．充入氮?dú)?/td>C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極的電極方程式為　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO2  、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。其中氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問(wèn)題：
（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —113.0 kJ·mol―1
則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是             (填序號(hào)) 。
a．體系壓強(qiáng)保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．相同時(shí)間內(nèi)，每消耗1 molNO2的同時(shí)消耗1 mol SO3
②當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1: 6，則平衡常數(shù)K＝           。

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（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 (1)T在周期表中的位置 __________，第六周期與R同主族元素的原子序數(shù)為    ，該元素為          元素（填“金屬”或“非金屬”）

(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________T(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。

(4)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的 R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是____________。

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知T屬于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以T是Al，則Q是C，R是N，W是S。

（1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序數(shù)是7＋8＋18＋18＋32＝83，該元素是鉛，屬于金屬元素。

（2）C是非金屬，Al是金屬，前者的非金屬性強(qiáng)于后者。

（3）單質(zhì)硫的化合價(jià)是0價(jià)，濃硫酸中硫的化合價(jià)是＋6價(jià)，若二者反應(yīng)的生成物只有2種，且一種是氣體，因?yàn)樯晌镆欢ㄓ兴�，則該氣體只能是SO2。

（4）N的氧化物中相對(duì)分子質(zhì)量最下的是NO。在反應(yīng)中NO和O2的物質(zhì)的量之比是4︰1，根據(jù)得失電子守恒可知NO的失去1個(gè)電子，化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，因此含氧酸鹽是NaNO2。

 

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