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生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度________AgCl的溶解度僅為1.5×10^-4 g。盡管生成物的溶解度________，但并不是絕對________ ，生成的沉淀物會有________。因此生成沉淀后的溶液中有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中________。如生成AgCl沉淀后溶液中有關(guān)反應(yīng)的粒子在體系中共存：______________。

    從固體溶解平衡的角度可以理解AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量________脫離AgCl的表面________水中；另一方面，溶液中的離子受AgCl表面正、負離子的吸引，回到AgCl的表面析出——________。

（1）溶解平衡：在一定溫度下，當________和________的速率相等時，即達到溶解平衡狀態(tài)。如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為_____________。由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag⁺和Cl^-的反應(yīng)________進行到底。

（2）不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別________，但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴格界限，習慣上將溶解度小于________g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。

    對于常量的化學反應(yīng)來說，0.1 g是很小的，因此一般情況下，相當量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認為反應(yīng)完全了。

    化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于________時，沉淀就達完全。

已知Cl^-和Ag⁺反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中岐化成HClO₃（為強酸）和HCl。而這樣生成的Cl^-又與剩余的Ag⁺作用生成沉淀，如此循環(huán)往復，直至最終�，F(xiàn)有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO₃，求最終能生成多少克難溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液體積為1L，求溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度是多少？

Mg－AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgCl＋ Mg=Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有關(guān)該電池的說法正確的是（?? ）

A．Mg為電池的正極

B．負極反應(yīng)為AgCl＋e－=Ag＋Cl－

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上應(yīng)急照明供電