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( )碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質(zhì)量不再變化時(shí).質(zhì)量減少了7.44g.以 下結(jié)論錯(cuò)誤的是 (A)產(chǎn)生CO2 5.28g (B)原混合物中含NaHCO3 20.16g (C)原混合物中一定含Na2CO3 12.72g (D)無法根據(jù)上述數(shù)據(jù)求出原混合物中Na2CO3的質(zhì)量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的含碳化合物，在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著重要的用途．
（1）通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
，不用NaOH溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示，下同）
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
，不用飽和Na2CO3溶液的原因是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．請從以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中任選一個(gè)，寫出其對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．
（2）小華同學(xué)向NaOH溶液中直接通入CO2氣體的方法制備Na2CO3溶液，由于通入CO2的量難以控制，常混有NaOH或NaHCO3．請你根據(jù)反應(yīng)原理：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，在不改變反應(yīng)物的前提下設(shè)計(jì)一個(gè)制備方案：
將NaOH溶液分成兩等份，向其中一份中通入過量的CO2，然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na2CO3溶液
將NaOH溶液分成兩等份，向其中一份中通入過量的CO2，然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na2CO3溶液
．

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加熱3.24 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，到質(zhì)量不再變化時(shí)，剩下2.51 g固體。計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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⑴加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（列出計(jì)算過程）

⑵過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.則收集到的氣體成份是               ，體積比是     。

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⑴加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（列出計(jì)算過程）

⑵過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.則收集到的氣體成份是              ，體積比是     。

 

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⑴加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（列出計(jì)算過程）
⑵過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.則收集到的氣體成份是              ，體積比是    。

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