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鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物、硫酸鹽以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和反應(yīng)制備；現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物的樣品，測得樣品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分數(shù)為．
（2）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式，可用離子交換和中和滴定的方法．實驗中稱取1.08g FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.80mol?L^-1的鹽酸滴定中和，恰好中和時消耗鹽酸25.0mL．試求FeCl_x中的x值：（列式并計算）
（3）高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液存放在實驗室均易變質(zhì)，出現(xiàn)紅褐色沉淀，且溶液變黃棕色，則此反應(yīng)的離子方程式為．
（5）在氯化亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：．