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 (1)如果制取的氣體從左向右流時，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)：(　　)接(　　)接?(　　)?接(　　)接(　　)接(　　)；其中，②與④裝置相連時，玻璃管接口應(yīng)是        接        (用裝置中的字母表示)。?

(2)裝置②的作用是      ；裝置④的作用是        ；裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　。?

(3)實驗開始時，應(yīng)首先檢驗裝置的  ,其方法是　　　　　　　　　　　　　　　  　　；實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅         處的酒精燈。?

(4)在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　。?

(5)待充分反應(yīng)后，裝置①的玻璃管中剩余物呈        色，冷卻后，將制得的產(chǎn)物配成飽和溶液，溶液呈          色。

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。

（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮氣                       、氫氣                          。

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有              、             。

（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，              （填“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：                                                。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                         ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：                                                  。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：                                        。

（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H⁺、OH^-、                、          離子。

（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時將瓷坩堝置于

      上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用                 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在             上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：A.蒸發(fā)皿  B.石棉網(wǎng)  C.泥三角  D.表面皿  E.坩堝鉗  F.試管夾

（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是                                                         。

  A.灼燒過程中部分氧化銅被還原                 B.灼燒不充分銅未被完全氧化

C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅               D.該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結(jié)晶、                      、自然干燥。

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：                   、                                。

（5）在測定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進(jìn)行

      次。

（6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                                  。

a.加熱溫度過高                   b.膽礬晶體的顆粒較大

c.加熱后放在空氣中冷卻           d.膽礬晶體部分風(fēng)化

（20分）實驗題

Ⅰ 以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實驗。

(1)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。

①  若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？        (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V₂O₅(催化劑)，通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為                              。

②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                    。

(2)某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。

A．氨水         B．稀鹽酸       C．硝酸鉀溶液           D．硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2∶3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。 

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO₂來制備硫酸，裝置如右圖，

含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO₂的電極為_________極，其電極反應(yīng)式為                                  ；

電池的總反應(yīng)式                                      

Ⅱ 實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是

                    （填序號）                          

    A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)

    B．裝置②中，a為正極，d為陽極

    C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等

    D．裝置④能用于測量氣體體積

Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^－、Br^－、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是         （填序號）            

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e^－=Pb²⁺

B．鉛蓄電池放電時，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加

C．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^－

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：



已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。
（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：
氮氣                      、氫氣                         。
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有             、            。
（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，             （填“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：                                               。
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                        ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：                                                 。
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：                                       。
（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H⁺、OH^-、               、         離子。
（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時將瓷坩堝置于
     上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用                ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在            上，不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器：A.蒸發(fā)皿  B.石棉網(wǎng)  C.泥三角  D.表面皿  E.坩堝鉗  F.試管夾
（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是                                                        。
A.灼燒過程中部分氧化銅被還原                  B.灼燒不充分銅未被完全氧化
C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅              D.該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、      、冷卻結(jié)晶、                     、自然干燥。
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：                  、                               。
（5）在測定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進(jìn)行
     次。
（6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                                 。
a.加熱溫度過高                  b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻          d.膽礬晶體部分風(fēng)化