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5．見教材P62 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象�、趯㈡V粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色會(huì)逐漸褪色�、蹖㈡V粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象�、芟蚝懔挎V粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述正確的是（　�。�?

A.鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)?

B.鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)?

C.產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到?

D.鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)?

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二氧化鈦是一種不溶于稀酸的物質(zhì)，常用于制取金屬鈦。某種金紅石礦石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3雜質(zhì)。一研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備金屬鈦，并得到其它副產(chǎn)品。

(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，開始沉淀的pH數(shù)據(jù)(見下表)

　 氫氧化物

　 Fe(OH)3

　 A1(OH)3

開始沉淀pH

　 1.5

　 3.3

向溶液I中滴加NaOH溶液，并調(diào)溶液pH，若開始只得到一種沉淀，該沉淀是　　 ，應(yīng)控制pH的范圍是　　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　 ；

(2)向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”，若操作不當(dāng)會(huì)減少濾渣Ⅲ的質(zhì)量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)另一種方案代替向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”的方案，該方案是　　　　　　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)已知：①CO2(g)==C(s)+O2(g)； △H =393.5 kJ?mol-l

　 ②CO(g)+ O2(g)==CO2(g)；　 △H =－283 kJ?mol-l

　 ③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；△H =141 kJ?mol-l

　 寫出TiO2與Cl2+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若經(jīng)過多步反應(yīng)后制得b g金屬鈦，則金紅石礦石中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　

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噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．

(1)圖1為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置(見教材)．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中可以形成噴泉的是________．

A．O2和H2O

B．HCl和H2O

C．SO2和NaOH溶液

D．H2和H2O

(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置．

①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________．

A．Cu和稀鹽酸

B．NaHCO3與NaOH溶液

C．MnO2與稀鹽酸

D．Na2CO3與稀鹽酸

②在圖2錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)可以是________．

A．濃硫酸

B．食鹽

C．硝酸鉀

D．硝酸銨

這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是________．

③比較圖1和圖2兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖1是________上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)；圖2是________下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)(均填“增大”或“減小”)．

(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________(填“圖1”或“圖2”)裝置的原理相似．

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實(shí)驗(yàn)室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿．請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問題．

　　30℃時(shí)幾種鹽的溶解度(g/100 g水)(見下表)

　　制備純堿的主要步驟如下：

　　①配制50 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為25％的粗食鹽水溶液(密度近似1 g·cm－3)．

　　②精制食鹽水(粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì))用鹽酸將濾液pH調(diào)至7．

　�、奂訜崾雏}水，將溶液溫度控制在30～35℃．

　�、茉诓粩鄶嚢柘拢执螌⒀屑�(xì)的NH4HCO3加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫，攪拌半小時(shí)．

　�、蒽o置，趁熱過濾，回收母液．晶體用蒸餾水洗滌兩次．

　�、迣⒕w灼燒，得到純堿．

(1)

步驟①中，配制溶液的最后一步操作是________．

(2)

步驟②中，是否需要除去？________，理由是________．

(3)

步驟④中所有操作的共同目的是________．

(4)

步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽離子是________，通常情況下，檢驗(yàn)這種陽離子的方法是________．

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1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C60是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的，它的形狀像足球，因此又稱為“足球烯”．1991年，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了一種碳的單質(zhì)——碳納米管，它是由六邊形環(huán)形成的碳原子構(gòu)成的管狀分子(結(jié)構(gòu)見教材中)．應(yīng)用我們所學(xué)的知識(shí)回答下列問題：

(1)金剛石、石墨、足球烯、碳納米管物理性質(zhì)有較大差異的原因是________．

(2)常溫下足球烯和碳納米管的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？________(答“是”或“否”)，其理由是________．

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明足球烯和碳納米管都是由碳元素組成的：________．

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