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2molNH3和3molH2S的質(zhì)量分別為 . ,NH3和H2S的物質(zhì)的量之比為 ,NH3和H2S的分子數(shù)之比為 .NH3和H2S的原子數(shù)之比為多少 .2mol NH3中含有H的物質(zhì)的量為 ,3mol H2S中含有H的物質(zhì)的量為 ,NH3和H2S中H原子的數(shù)目之比為 ,在相同條件下.NH3和H2S的體積之比 以上所使用過的公式有 , , 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

哈伯因發(fā)明了由N2合成NH3的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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工業(yè)合成氨的反應(yīng)（N2+3H3═2NH3）是一個(gè)放熱反應(yīng)．
（1）相同條件下，1mol N2和3mol H2所具有的能量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH3具有的能量；在相同條件下，若斷開1mol N2、3mol H2和2mol NH3中的化學(xué)鍵時(shí)，吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1+Q2
＜
＜
Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)生成2molNH3時(shí)，放出92kJ的熱量，該條件下，如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量
＜
＜
92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，向密閉容器內(nèi)充入10mol N2、30mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．
①若密閉容器的體積為2L，反應(yīng)經(jīng)過10min后，測(cè)得容器內(nèi)的NH3為10mol，則用N2表示的該反應(yīng)速率為
0.25mol．L-1．min-1
0.25mol．L-1．min-1
，此時(shí)容器內(nèi)H2的濃度為
7.5mol．L-1
7.5mol．L-1
．
②若保持容器的容積不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)下列各項(xiàng)性質(zhì)保持不變．其中不能說明合成氨反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bde
bde
．
a．壓強(qiáng)  b．密度 c．分子數(shù) d．氣體體積 e． 氣體質(zhì)量 f．NH3的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)．

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273K時(shí)，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） 生成2molNH3（g）時(shí)放出92.2kJ的熱量．在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2．則下列判斷不正確的是（　�。�

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(12)氨是重要的無機(jī)化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

⑴工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

⑵恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)c(NH3)為0.08，則c(H2)=          ，20min內(nèi)，用N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為          。

⑶某溫度下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒溫下反應(yīng)，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         

①單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molN2的同時(shí)生成0.2molNH3

②單位時(shí)間內(nèi)生成0.3molH2的同時(shí)生成0.2molNH3

③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2

④c(NH3)=0.08mol/L

⑤容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

⑷工業(yè)上約有80%的氨用于制造化肥。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的反應(yīng)可表示為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4

①反應(yīng)前先將CaSO4磨成粉末，加入水中制成懸濁液，則所得分散系中分散質(zhì)粒子直徑       10－7m（填“＞”或“＜”）。

②向CaSO4懸濁液中通入氣體時(shí)，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是                                                  。

 

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(12)氨是重要的無機(jī)化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

⑴工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

⑵恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)c(NH3)為0.08，則c(H2)=         ，20min內(nèi)，用N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為         。

⑶某溫度下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒溫下反應(yīng)，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         

①單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molN2的同時(shí)生成0.2molNH3

②單位時(shí)間內(nèi)生成0.3molH2的同時(shí)生成0.2molNH3

③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2

④c(NH3)=0.08mol/L

⑤容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

⑷工業(yè)上約有80%的氨用于制造化肥。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的反應(yīng)可表示為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4

①反應(yīng)前先將CaSO4磨成粉末，加入水中制成懸濁液，則所得分散系中分散質(zhì)粒子直徑      10－7m（填“＞”或“＜”）。

②向CaSO4懸濁液中通入氣體時(shí)，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是                                                  。

 

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