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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( ) A.小蘇打溶液與醋酸反應(yīng):HCO+H+ CO2↑H2O B.過量的CO2使澄清的石灰水最終仍保持澄清:OH-+CO2 HCO C.碳酸氫鈣溶液中加入過量的燒堿溶液:Ca2++HCO+OH- CaCO3↓+H2O D.硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng):FeS+2H+ Fe2++H2S↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?江蘇一模）過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途．
（1）應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個
數(shù)比為
1：2
1：2
．
（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．下列說法中不正確的是
D
D
．（填序號）
A．PFS中鐵顯+3價
B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
D．由下表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難
元素 Mn Fe
電離能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用．現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合為：

①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價鍵和配位鍵
離子鍵、共價鍵和配位鍵
．
②該化合物中一個Cr的配位數(shù)為
6
6
．
③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有
sp3、sp2
sp3、sp2
．
④等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是
H2S、NH2-
H2S、NH2-
．（填一種即可）
⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是
K Cu
K Cu
．（填元素符號）

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醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請回答：

⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                               ；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為                            

（用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；

⑶ 25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式Ka＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為            （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是                 

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離。

⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                  ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是

                     

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。

用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

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醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請回答：

⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                              ；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為                            

（用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；

⑶ 25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式Ka＝                     。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為           （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

 

⑷ 對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是                 

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離。

⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                 ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是

                     

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa)          pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

 

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醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。 請回答：
⑴寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                              ；
⑵在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為                            
（用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；
⑶ 25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式Ka＝                     。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為           （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)
可近似視為仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3＝0.114）；
⑷對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是                 
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。
升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解。
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離。
⑸物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                 ；
A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             
⑹常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是

⑺已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：
CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，
則pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

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醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請回答：

⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                               ；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為                            

（用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；

⑶ 25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式Ka＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為            （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

 

⑷ 對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是                 

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離。

⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                  ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是

                     

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。

用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

 

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