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硫酸亞鐵銨是一種常用化學(xué)試劑，其晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶于水電離成簡(jiǎn)單離子，在乙醇中溶解度很小。

Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取

①用熱的Na₂CO₃溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH₄)₂SO₄固體，經(jīng)溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。

（1）用熱的Na₂CO₃溶液除去油污的原理是                            。

（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe₂O₃，加稀H₂SO₄時(shí)Fe₂O₃會(huì)溶解產(chǎn)生少量Fe³⁺，但鐵屑被H₂SO₄充分溶解后的溶液中并未檢測(cè)出Fe³⁺，用離子方程式說明原因：                。

（3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無(wú)水乙醇洗滌除去。需要用無(wú)水乙醇洗滌的理由是                                                   。

Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品中各種離子含量

（4）稱取ag產(chǎn)品，準(zhǔn)確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產(chǎn)品中含SO₄^2—的物質(zhì)的量為       mol。

（5）�。�4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H₂SO₄，然后用0.1000mol·L^—1，KMnO₄溶 液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL KMnO₄溶液。滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：     Fe²⁺+    H⁺+      MnO₄^—＝       Fe³⁺+      Mn²⁺+      H₂O

①配平上述離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。

②若上述數(shù)據(jù)只由一次滴定測(cè)得，某同學(xué)據(jù)此計(jì)算出ag產(chǎn)品中Fe²⁺含量為0.1mol。該同學(xué)得出結(jié)果的做法是否合理，請(qǐng)說明理由：                                     。

（6）另取ag產(chǎn)品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生氣體用足量稀H₂SO₄吸收。實(shí)驗(yàn)前后稀H₂SO₄增重cg。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

結(jié)果表明按該方案測(cè)定NH₄⁺的量時(shí)會(huì)產(chǎn)生較大誤差，請(qǐng)對(duì)如 下兩種情況的原因進(jìn)行分析：

①NH₄⁺測(cè)定結(jié)果偏高，原因可能                ；

②NH₄⁺測(cè)定結(jié)果偏低，原因可能                 。

硫酸亞鐵銨是一種常用化學(xué)試劑，其晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶于水電離成簡(jiǎn)單離子，在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取
①用熱的Na₂CO₃溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH₄)₂SO₄固體，經(jīng)溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。
（1）用熱的Na₂CO₃溶液除去油污的原理是                           。
（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe₂O₃，加稀H₂SO₄時(shí)Fe₂O₃會(huì)溶解產(chǎn)生少量Fe³⁺，但鐵屑被H₂SO₄充分溶解后的溶液中并未檢測(cè)出Fe³⁺，用離子方程式說明原因：               。
（3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無(wú)水乙醇洗滌除去。需要用無(wú)水乙醇洗滌的理由是                                                  。
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品中各種離子含量
（4）稱取ag產(chǎn)品，準(zhǔn)確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產(chǎn)品中含SO₄^2—的物質(zhì)的量為      mol。
（5）取（4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H₂SO₄，然后用0.1000mol·L^—1，KMnO₄溶 液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL KMnO₄溶液。滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：    Fe²⁺+   H⁺+     MnO₄^—＝      Fe³⁺+     Mn²⁺+     H₂O
①配平上述離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。
②若上述數(shù)據(jù)只由一次滴定測(cè)得，某同學(xué)據(jù)此計(jì)算出ag產(chǎn)品中Fe²⁺含量為0.1mol。該同學(xué)得出結(jié)果的做法是否合理，請(qǐng)說明理由：                                    。
（6）另取ag產(chǎn)品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生氣體用足量稀H₂SO₄吸收。實(shí)驗(yàn)前后稀H₂SO₄增重cg。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

結(jié)果表明按該方案測(cè)定NH₄⁺的量時(shí)會(huì)產(chǎn)生較大誤差，請(qǐng)對(duì)如 下兩種情況的原因進(jìn)行分析：
①NH₄⁺測(cè)定結(jié)果偏高，原因可能               ；
②NH₄⁺測(cè)定結(jié)果偏低，原因可能                。

硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO₄?X H₂O ,并測(cè)定該晶體中結(jié)晶水含量。請(qǐng)回答下列問題：

（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃?a H₂O ）對(duì)制取硫酸亞鐵有無(wú)影響___      _（填“有”或“無(wú)”。其原因是_____________________________________________，該步實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證          過量（填“硫酸”或“鐵屑”）。  

（2） FeSO₄在不同溫度下溶解度如下表所示：

由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO₄ 溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)�。該小組實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止_______________________________________________。你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在__________℃左右。從濾液中獲得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是           （    ）

（A）冷卻            （B）蒸發(fā)        （C）結(jié)晶         

（D）洗滌            （E）過濾

 （3） 以下是測(cè)定FeSO₄?xH₂O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程。（稱量?jī)x器為電子天平）

       ① 其加熱裝置正確的是（     ）

② 重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過           g。

③ 操作III必須要在               中（填儀器名稱）進(jìn)行。

   （4）以下結(jié)晶水含量測(cè)定操作正確的是（     ）

A、加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些FeSO₄?X H₂O     

B、加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后

C、加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌          

D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次。 

   （5）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況時(shí)，將對(duì)X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）：灼燒時(shí)有黑色固體出現(xiàn)              ；在冷卻過程中，無(wú)水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣