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鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是         。

（2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。

①濕棉花的作用是      ，試管中反應的化學方程式是      。

②實驗結(jié)束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____（填序號）。

a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺   

c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺       d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺

（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO₂、CO₂和H₂。

① 鐵與濃硫酸反應的化學方程式是        。

② 氣體中混有CO₂的原因是（用化學方程式表示）        。

③ 將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應：

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO₂的體積分數(shù)是        。

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是        。

（2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。

①濕棉花的作用是      ，試管中反應的化學方程式是      。

②實驗結(jié)束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____（填序號）。

a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺   

c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺       d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺

（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO₂、CO₂和H₂。

① 鐵與濃硫酸反應的化學方程式是        。

② 氣體中混有CO₂的原因是（用化學方程式表示）        。

③ 將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應：

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 2HBr+ H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO₂的體積分數(shù)是       。

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是        。
（2）某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。

①濕棉花的作用是     ，試管中反應的化學方程式是     。
②實驗結(jié)束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，
固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____                  （填序號）。
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺   
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺      d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO₂、CO₂和H₂。
①鐵與濃硫酸反應的化學方程式是       。
②氣體中混有CO₂的原因是（用化學方程式表示）       。
③將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應的離子方程式為                              ，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO₂的體積分數(shù)是       。

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是         。

（2）某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。

①濕棉花的作用是      ，試管中反應的化學方程式是      。

②實驗結(jié)束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，

固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____                   （填序號）。

a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺   

c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺      d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺

（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO₂、CO₂和H₂。

① 鐵與濃硫酸反應的化學方程式是        。

② 氣體中混有CO₂的原因是（用化學方程式表示）        。

③ 將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應的離子方程式為                               ，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO₂的體積分數(shù)是        。