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現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO₃•10H₂O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO₂     ⑤NaHSO₄ 固體   ⑥Ba(OH)₂ 固體    ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔化的Al₂(SO₄)₃

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：(填編號)

（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H^＋＋OH^－H₂O，寫出一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    。

（3）⑩在水中的電離方程式為                              ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為                     。

（4）區(qū)別⑦和⑨的方法是    ，將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是      

（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2KMnO₄ + 16HCl ══ 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+ 8H₂O

上述反應(yīng)的離子方程式                  ，還原產(chǎn)物是     （填化學(xué)式）。

體現(xiàn)的鹽酸的性質(zhì)有                          ， 標(biāo)況下生成3.36LCl₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為                     ，被還原的鹽酸的物質(zhì)的量為    。

（6）向⑧中通入③至恰好完全反應(yīng)，則⑧的導(dǎo)電能力的變化為                

（7）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為                                    。

（8）用①  配制450mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，請回答下列問題：

a應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃·10H₂O晶體______g。

b配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、________、________、________。

c實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________     

A．加水時超過刻度線                  B．洗滌液未移入容量瓶

C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥        D．定容時俯視刻度線

銅單質(zhì)及其化合物是應(yīng)用極其廣泛的物質(zhì)。
(1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu^2＋>I₂，則銅與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(2)已知Cu₂O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍(lán)色溶液和紅色固體，則Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；
Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；
只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu₂O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，然后___________________。

(3)Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu₂O的電解裝置如圖所示，電解總反應(yīng)：2Cu＋H₂O電解,Cu₂O＋H₂↑，則石墨應(yīng)與電源的________極相連，銅電極上的電極反應(yīng)式為________；電解過程中，陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)現(xiàn)向Cu、Cu₂O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO₃恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為________。

銅單質(zhì)及其化合物是應(yīng)用極其廣泛的物質(zhì)。
(1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu^2＋>I₂，則銅與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________
(2)已知Cu₂O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍(lán)色溶液和紅色固體，則Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；
Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；
只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu₂O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，然后___________________。

(3)Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu₂O的電解裝置如圖所示，電解總反應(yīng)：2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑，則石墨應(yīng)與電源的________極相連，銅電極上的電極反應(yīng)式為________；電解過程中，陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)現(xiàn)向Cu、Cu₂O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO₃恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為________。

銅單質(zhì)及其化合物是應(yīng)用極其廣泛的物質(zhì)。

(1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，則銅與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍(lán)色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；

Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；

只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，然后___________________。

(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解裝置如圖所示，電解總反應(yīng)：2Cu＋H2O電解,Cu2O＋H2↑，則石墨應(yīng)與電源的________極相連，銅電極上的電極反應(yīng)式為________；電解過程中，陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為________。