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鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
完成下列計(jì)算：
（1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應(yīng)．已知：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣L．
②求反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%．（兩位小數(shù)）
（2）將10g CO和CO₂的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g．
已知：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂，求原混合氣體中CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．計(jì)算過程：．
（3）NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：
Na₂CO₃+nH₂O→Na₂CO₃?nH₂O（n為平均值，n≤10）．
取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO₃樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢�，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．（不計(jì)溶于水的CO₂氣體）

鹽酸體積（mL）	8	15	20	50	x	120	150
生成CO2體積（mL）	0	112	224	896	2240	2240	2240

已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl  NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
試求：
①滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：．
②當(dāng)加入鹽酸后，生成CO₂體積不再增加時(shí)，x的最小值為．
③部分變質(zhì)后樣品A中：NaHCO₃的物質(zhì)的量；Na₂CO₃?nH₂O的物質(zhì)的量以及n值．計(jì)算過程：．

將一定質(zhì)量的金屬鈉放入100ml濃度為0.5 mol/L的氯化鋁溶液中，反應(yīng)后得到無色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO₂，則加入的金屬鈉的質(zhì)             

    A．4.6克          B．3.45 克        C．1.15 克        D．7.9克

 

將一定質(zhì)量的金屬鈉放入100ml濃度為0.5 mol/L的氯化鋁溶液中，反應(yīng)后得到無色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO₂，則加入的金屬鈉的質(zhì)   

    A．4.6克       B．3.45 克      C．1.15 克 D．7.9克

下列說法正確的是                                      

  A．1克鈉投入100克水中，溶液的總質(zhì)量為101克

B．1克表面被氧化的金屬鈉投入100克水中，溶液的總質(zhì)量為101克

C．1克氧化鈉投入100克水中，溶液的總質(zhì)量為101克

D．1克過氧化鈉投入100克水中，溶液的總質(zhì)量為101克