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粗鹽水過濾后的濾液中常含有：SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等雜質，為了除掉這些雜質離子一般的實驗步驟是：
①加入過量的BaCl₂溶液，沉淀后，過濾；
②在步驟①濾液中加入過量的NaOH溶液，沉淀后，過濾；
③再在步驟②的濾液中加入過量碳酸鈉溶液，沉淀后，過濾；
④最后在步驟③的濾液中加入適量鹽酸，即可得到純凈的NaCl溶液
請寫出：
（1）步驟①中加入的BaCl₂溶液必須過量，其目的是_________，發(fā)生反應的離子方程式：__________；
（2）步驟③發(fā)生的反應的離子方程式：__________；
（3）步驟④從參加反應的微粒來看屬于________反應，從另一角度看也屬于酸堿之間的復分解反應中的中和反應，中和反應的實質是：____________ 。

科學上把含有較多Ca²⁺、Mg²⁺的水稱為硬水。我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看成Ca²⁺，并將其折算成CaO的質量。通常把1L水中含有10 mgCaO稱為1度。
⑴使硬水中所含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)₂，進而發(fā)生若干復分解反應，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_____________和___________（化學式）。
⑵FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)₃沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒起到凈水的作用的過程______________（填寫編號）。
①發(fā)生水解   ②發(fā)生氧化還原反應   ③膠體的聚沉
⑶經過凈化后的水要進一步消毒，常用的消毒劑是Cl₂，應用Cl₂消毒的實質是Cl₂和水反應生成了__________（填化學式），Cl₂與水反應的離子方程式為：_______________。由于Cl₂與水中的有機物作用產生對人體不利的物質，所以世界衛(wèi)生組織要求停止用Cl₂對自來水進行消毒，而用其他的代用品，我國已經開始使用ClO₂代替Cl₂對自來水進行消毒，ClO₂和Cl₂的消毒效率比為____________（單位質量轉移電子數(shù)之比）。從氧化還原反應角度看，下列物質中，___________可以作為氣體Cl₂的代用品（填寫編號）。
①Ca(ClO)₂  ②NH₂Cl(氯氨)  ③K₂FeO₄  ④SO₂  ⑤Al₂(SO₄)₃
⑷取某水樣10mL，經實驗測定，其中含Ca²⁺0.001g，含Mg²⁺0.00048g，試通過計算回答，該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標準？（寫出計算過程）

【三選一—化學與技術】
科學上把含有較多Ca²⁺、Mg²⁺的水稱為硬水。我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看成Ca²⁺，并將其折算成CaO的質量。通常把1L水中含有10 mgCaO稱為1度。
⑴使硬水中所含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)₂，進而發(fā)生若干復分解反應，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_____________和___________（化學式）。
⑵FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)₃沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒起到凈水的作用的過程______________（填寫編號）。
①發(fā)生水解   ②發(fā)生氧化還原反應   ③膠體的聚沉
⑶經過凈化后的水要進一步消毒，常用的消毒劑是Cl₂，應用Cl₂消毒的實質是Cl₂和水反應生成了__________（填化學式），Cl₂與水反應的離子方程式為：_______________。由于Cl₂與水中的有機物作用產生對人體不利的物質，所以世界衛(wèi)生組織要求停止用Cl₂對自來水進行消毒，而用其他的代用品，我國已經開始使用ClO₂代替Cl₂對自來水進行消毒，ClO₂和Cl₂的消毒效率比為____________（單位質量轉移電子數(shù)之比）。從氧化還原反應角度看，下列物質中，___________可以作為氣體Cl₂的代用品（填寫編號）。
①Ca(ClO)₂  ②NH₂Cl(氯氨)  ③K₂FeO₄  ④SO₂  ⑤Al₂(SO₄)₃
⑷取某水樣10mL，經實驗測定，其中含Ca²⁺0.001g，含Mg²⁺0.00048g，試通過計算回答，該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標準？（寫出計算過程）